电离平衡常数和酸性强弱的关系

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 01:33:54

电离平衡常数和酸性强弱的关系
电离平衡常数和酸性强弱的关系

电离平衡常数和酸性强弱的关系
在高中化学的范畴里,只有弱酸,酸式盐及其相应的离子（还有NH4+）的电离平衡常数会对其酸性强弱有影响.
如醋酸的电离平衡：HAc==H+ + Ac-
其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) K越大,说明化学平衡越往右移动,说明溶液更酸.而只有温度影响到K.如温度上升HAc的电离会更充分,K会更大（实质是这个电离反应是个吸热反应）
但对于酸式盐则不同.
NaHSO4==Na+ + H+ + SO4(2-) 虽是酸式盐,但 HSO4- 会完全电离成 H+ 和SO4(2-) 其酸性与K完全无关（H2SO4是强电解质）.
但 NaHCO3 中 HCO3-既可电离,也可水解（H2CO3是弱电解质）
电离：HCO3- == H+ + CO3(2-) HCO3- + H2O== H2CO3 + OH-
对此你不知道这一对竞争的反应那个占优势,但若测pH你会发现NaHCO3显酸性,说明水解更强.若你查H2CO3电离,与HCO3-的K,你会发现水解更强.
又如H3PO4是弱电解质：Na3PO4当然是碱性,Na2HPO4你大概也能猜出来水解大于电离是碱性（的确是的）,但NaH2PO4则为酸性（电离就强于水解）
所以要具体问题具体分析.你自己看着办吧

看电离常数的指数是多少，指数大的就更容易电离，即为强酸

电离平衡常数和酸性强弱的关系电离平衡常数和酸性强弱的关系水解平衡常数与其电离平衡常数的关系电离平衡常数和水解平衡常数的关系二者之间有定量的关系么? 电离平衡常数的大小怎么判断弱电解质的强弱对于不同的弱酸电离平衡常数越大酸性一定越强可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱对于不同的弱酸电离平衡常数越大酸性一定越强可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸不同温度下醋酸的电离平衡常数?不同电解质的电离平衡常数和温度的关系都相同吗? 化学问题……有关酸性强弱的关系相同浓度的HCl溶液和HNO3溶液,为什么它们的酸性强弱会不同?同是强电解质电离出的H+不应该浓度相同么?物质的酸性和什么有关?如何检验酸性强弱?常见酸作关于电离平衡常数和电离度区别!为什么说电离平衡常数不能判断电解质相对强弱而电离度可以,他们不都受温强弱电解质与电离程度的关系. 0.1mol/L醋酸溶液是不是有一个电离平衡常数?电离平衡常数意思是什么0.1mol/L醋酸溶液电离平衡，要是加水稀释呢，这和醋酸溶液的电离平衡常数有什么关系？酸性强弱与离子(团)结合氢离子的强弱有什么关系和区别吗在这里问一道关于电离平衡常数关系和离子方程式之间的问题!（3）强酸完全电离,那怎么看酸性的强弱啊? 关于弱酸的电离度和弱酸酸性强弱的问题如题,比较弱酸酸性强弱,请问这种题怎样去做 !高中题。。要具体、详细的电离平衡常数的概念乙二酸的电离平衡常数如何让通过电离平衡常数的大小比较溶液的酸碱性强弱?