作业帮高一化学关于摩尔质量的,物质的分子数,原子数,电子数,质子数等 ,还有气体摩尔质量,那些怎么算,公式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 05:10:53
高一化学关于摩尔质量的,物质的分子数,原子数,电子数,质子数等 ,还有气体摩尔质量,那些怎么算,公式
高一化学关于摩尔质量的,物质的分子数,原子数,电子数,质子数等 ,还有气体摩尔质量,那些怎么算,公式
高一化学关于摩尔质量的,物质的分子数,原子数,电子数,质子数等 ,还有气体摩尔质量,那些怎么算,公式
您好,假如我们以O2为例,当氧气的物质的量为1mol的时候,他的分子数根据N=n*NA得到6.02*10^23
那么它的一个分子中含有两个原子,则他的原子数为1.204*10^24
求摩尔质量 一个物质的摩尔质量的数值其实就等于它的相对原子质量或相对分子质量,那么氧气的摩尔质量就是32g/mol 质量可以根据m=M*n得到
求体积 在标准状况下,每种气体的摩尔体积都是22.4L/mol,体积也就可以根据V=n*Vm得到
求电子和质子,电子数其实等于该元素的质子数,原子序数,核电荷数,那么O2所带的电荷数为8*2=16
希望楼主能背下这些公式 化学越学越好! 望采纳!
你上面说的那些物理量你都清楚吗？像分子数，原子数，电子数等
公式书上有的，只是你把他们变下就OK了
n=m/M=N/NA=V/Vm（标况下）就这个等式，想要找什么公式就在这里找，要记得变形就没什么问题了，要是你不知道怎么变形的话我建议你去看下数学或者问下老师同学。...
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你上面说的那些物理量你都清楚吗？像分子数，原子数，电子数等
公式书上有的，只是你把他们变下就OK了
n=m/M=N/NA=V/Vm（标况下）就这个等式，想要找什么公式就在这里找，要记得变形就没什么问题了，要是你不知道怎么变形的话我建议你去看下数学或者问下老师同学。
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（1） n = m / M
（2） n = N / NA
（3） Vm = V / n
（4） cB = nB / V
物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
① 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：
※ N == n•NA （N：微粒数）
② 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：
※ ...
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物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
① 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：
※ N == n•NA （N：微粒数）
② 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：
※ m == n•M (m ：物质的质量)
⑵ 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/ mol。
① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：
※ V == n •Vm （V：气体的体积）
⑶阿伏加德罗定律及应用
①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2
同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2
同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2
同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2
同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1
⑷ 物质的量浓度（c）
即 ※ cB == nB / V
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