作业帮浓H2SO4,稀浓HNO3,他们与金属反应,为什么不能体现金属的活泼性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 11:32:45
浓H2SO4,稀浓HNO3,他们与金属反应,为什么不能体现金属的活泼性
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这时浓H2SO4 与HNO3 表现其氧化性而不表现其酸性,与金属(如铁.铝)反应时,会在金属表面形成制密的氧化物薄膜(如：氧化铝薄膜)阻断了酸与金属的进一步反应
因为浓H2SO4,稀浓HNO3都是强氧化剂，和金属都很容易反应，金属和它们反应没有挑战性，看不出金属的反应能力即活泼性，考验金属的活活泼性要用适当的弱氧化剂
因为这是它们的氧化性较强，与金属反应很快产生一层致密的氧化层，阻止金属的进一步反应。
浓硫酸和硝酸会使铁，铝钝化，因此当测定铜与铁的活泼性时，铜反应，铁被钝化不反应，就会造成铜比铁活泼的误区
参看http://baike.baidu.com/view/23420.htm
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浓H2SO4和HNO3为什么与金属反应不生成H2
与金属反应时,稀HNO3可能被还原成更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
为什么HNO3与H前金属反应生成的是NO2和H2O,(浓H2SO4也是的)
判断化学一题是否正确判断：与金属反应时,稀HNO3可能被还原成更低价态,则稀HNO3氧化性弱于浓HNO3稀HNO3可能被还原成更低价态吗？
浓hno3和浓h2so4常温下与cu反应速度?
S与浓HNO3为什么会生成H2SO4
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如何装浓H2SO4,HNO3
与金属反应时,稀HNO3可能被还原成更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3不是说得电子能力越强氧化性越强吗?我知道浓HNO3氧化性强于稀HNO3,这鬼都知道,我想知道的不是其他的现象证明浓HNO3氧化
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