作业帮标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体所含分子数为NA这个说法是否正确
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 06:30:04
标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体所含分子数为NA这个说法是否正确
标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体所含分子数为NA
这个说法是否正确
标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体所含分子数为NA这个说法是否正确
根据理想气体状态方程,PV=nRT
P是压强 V是体积 n是物质的量 R是比例系数,T是温度.
可以看出,在温度压强一定时,气体体积与物质的量成正比（这个也是阿伏加德罗定律.）
题目说标准状况下,因此只要是22.4L气体,不管是什么,都是1mol,分子数为NA.
望采纳.
阿伏加德罗定律还有一些重要推论,提供给你.
对于气体：（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
N为分子数,n为物质的量,ρ是密度,M是相对分子质量,V是体积.
望采纳 o(∩_∩)o
标准状况下，22.4L任意比氢气和氯气的混合气体含有的分子总数均为NA 氢气不标准状况下氢气和氯气不能反应，要有光照或者温度足够高 无论怎样反应都
正确
绝对正确
不是说分子体积比=n的比吗，所以V和=n和
题不全吧?
对的，
额，Because 令H2体积为x，则n(H2)=x/VA=x/22.4,其分子数为n·NA=（x/22.4）·NA ①；
同理令O2体积为y,则其分子数=（y/22.4)·NA ②；
So 总分子数=①+②=NA·（x/22.4+y/22.4)=NA;（够通俗易懂吧）
这里说的“分子数”是可以理解为H2与O2的总分子数的， <...
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对的，
额，Because 令H2体积为x，则n(H2)=x/VA=x/22.4,其分子数为n·NA=（x/22.4）·NA ①；
同理令O2体积为y,则其分子数=（y/22.4)·NA ②；
So 总分子数=①+②=NA·（x/22.4+y/22.4)=NA;（够通俗易懂吧）
这里说的“分子数”是可以理解为H2与O2的总分子数的，
就是这样。
懂了没？\(^o^)/
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