作业帮怎样判断物质发生的是氧化反应还是还原反应如题如果一物质阻止FE2+变成FE3+,那么该物质的价态是否改变?.该物质发生了什么反应?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:47:27
怎样判断物质发生的是氧化反应还是还原反应如题如果一物质阻止FE2+变成FE3+,那么该物质的价态是否改变?.该物质发生了什么反应?
怎样判断物质发生的是氧化反应还是还原反应
如题
如果一物质阻止FE2+变成FE3+,那么该物质的价态是否改变?.该物质发生了什么反应?
怎样判断物质发生的是氧化反应还是还原反应如题如果一物质阻止FE2+变成FE3+,那么该物质的价态是否改变?.该物质发生了什么反应?
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子）,则称该物质被氧化,或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂,起还原作用,被它作用的物质是氧化剂,氧化剂被还原生成还原产物.
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子）,则称该物质被还原,或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂,起氧化作用,被它作用的物质是还原剂,还原剂被氧化生成氧化产物.
几点说明：
1.同种物质可能同时发生氧化反应和还原反应.典型的如化合物的分2HgO=（加热）2Hg+O2↑；歧化反应（即同种元素在同一反应中发生的氧化还原反应）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等.
2.氧化产物和还原产物可以是同一种.如化合反应、归中（与歧化相反,生成的氧化和还原产物是同一种）反应等.
3.有机物的氧化反应,如果不特殊说明,是指该有机物在无特殊条件下（即仅点燃、加热）被O2氧化的反应.
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如果一物质阻止Fe2+变成Fe3+,那么可以理解为该物质代替Fe2+被优先氧化（该物质的还原性比Fe2+强）,所以它的价态升高.
该物质可以是
1.Fe或比它更活泼的金属单质（但不能是碱金属和碱土金属,考虑到它们与水反应生成OH-,继续与Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接触到O2的条件下会被迅速氧化为含Fe3+的物质Fe(OH)3,继而产生Fe2O3·xH2O……呃.题外话.不说了.）；
2.I-、S(2-)等还原性比更Fe2+更强的离子；
3.……（够了吧.手酸了,不补充了）.
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当然这个问题的其它情形,如Fe2+在络合形成稳定的络离子（非氧化还原反应）等,不作考虑.
氧化反应
化合价变高了，就是被氧化了
化合价升高，失去了电子，发生氧化反应
化合价变高了，是被氧化了。具体的讲是，失去电子、升高化合价、发生了氧化反应，这个叫还原剂。反之亦然
氧化还原反应判断依据是：化合价发生变化
阻止Fe2+变成Fe3+,需加入还原性更强的物质，如Fe等物质！
根据化合价的变化啊？
就记住这句话：升是氧，降的还，若问剂，两相反。
里面的氧和还是发生了氧化反应还是还原反应。
例如你说的：铁有二价变成了三价化合价升高了，该物质发生了氧化反应，二价的铁离子是还原剂被氧化了。
有事联系：QQ78361953...
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根据化合价的变化啊？
就记住这句话：升是氧，降的还，若问剂，两相反。
里面的氧和还是发生了氧化反应还是还原反应。
例如你说的：铁有二价变成了三价化合价升高了，该物质发生了氧化反应，二价的铁离子是还原剂被氧化了。
有事联系：QQ78361953
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发生氧化反应,价态升高