如何检验H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六种离子

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 23:58:23

如何检验H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六种离子
如何检验H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六种离子

如何检验H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六种离子
(1)H⁺检验.
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H⁺存在.
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H⁺的存在.
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H⁺的存在.
(2)Ag⁺检验.
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明Ag⁺的存在.
(3)OH^-的检验.
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH^-的存在.
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH^-的存在.
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH^-的存在.
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH^-的存在.
(4)Cl^-的检验.
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明Cl^-的存在.
(5)SO₄^2-的检验.
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明SO₄^2-的存在.
(6)CO₃^2-的检验.
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测液中CO₃^2-的存在.

如何检验H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六种离子检验液氯各成分如何检验液氯中Cl2、HClO、H+、Cl- 下列离子能共存的是( ).A.Ba2+ Cu2+ SO42- Cl-B.Na+ Cu2+ SO42- Cl-C.Ag+ Cu2+ OH- Cl-D.H+ Cu2+ CO32- Cl- 如何检验SO42-,CL-? 如何检验SO42-,CL-? 如何检验cl离子为什么Cl-,OH-,S^2,CO32-,SO32-,SO42- 存在时,Ag+ NO3-不能存在配置下列成功的是 A Ca2+ H+ Cl- HCO3- B Mg2+ Al3+ CL- SO42- C Na+ H+ NO3- OH- D NH4+ Ag+ HCO3+ OH-配置下列溶液成功的是 A Ca2+ H+ Cl- HCO3- B Mg2+ Al3+ CL- SO42- C Na+ H+ NO3- OH- D NH4+ Ag+ HCO3+ OH- B的其他错哪里合金的定义.如何证明Cl>Br>I氧化性如何检验Mg2+,(SO3)2-,OH-? 某水溶液中,可能大量存在Ag+,H+,Cu2+,CO32-,OH-,CL-一定有的离子是cl- 一定没有的离子是Ag+,co32-,OH- 为什么Ag+ ,co32-,OH- 一定没有 H+,CU2+为什么不是一定没有一定有的离子是cl- 一定没有的离子是Ag+，co 非氧化还原反应如何设计为原电池?如AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)设计成（—）Ag(s)/Ag+(c1)//Cl-(c2)/AgCl(s),Ag(s)(+)这类电池如何设计?有何规律? 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是（）A、检验氯离子的反应：Ag++Cl-====AgCl↓B、大理石与盐酸的反应：CO32-+2H+====H2O+CO2↑C、氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+====H2OD、铝与稀盐酸反应：Al+2H 检验烧碱溶液中是否含有Clˉ,先加足量稀硝酸出去OHˉ,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含有ClˉAg和OH又不会生成沉淀为什么要除去OH 某溶液中含有CL,CO3,OH—离子,应如何先后检验? 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A H CL HCO3 B Na CU OH C Ag CL NO3 D H FE SO4下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A H CL HCO3 B Na CU OH C Ag CL NO3 D H FE SO4 . 13.要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来,则应依次加入…….（）A．Cl-、SO42-、OH-、H+ B．SO42-、Cl-、OH-、H+ C．Cl-、SO42-、OH-、CO3- D．OH-、Cl-、SO42-、H+求具体分析,特别不懂A中的H+是干科学选择题（有关离子共存）在水溶液中能大量共存的是A:Fe2+,Ca2+,CO3 2-,OH-B:Na+,So4 2-,Cl-,OH-C:Ba2+,H+,Cl-,OH-D:Ag+,NH4 +,NO3 -,OH- 下列各阳离子在水溶液中能大量共存的是A Fe2+ Ca2+ CO32- OH-B Na+ SO42- Cl- OH-C Ba2+ H+ Cl- OH- D Ag+ NH4+ NO3- OH-到底要什么情况下才可共存？可以说下吗？