设空气中氮气和氢气的体积比为4:1（CO2、惰性气体忽略不计）（1）当某地空气中的H2S气体的体积分数为4%时,点燃10升该混合气体,写出反应发生的化学方程式并计算燃烧后可以得到SO2气体多少

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 17:52:54

设空气中氮气和氢气的体积比为4:1（CO2、惰性气体忽略不计）（1）当某地空气中的H2S气体的体积分数为4%时,点燃10升该混合气体,写出反应发生的化学方程式并计算燃烧后可以得到SO2气体多少
设空气中氮气和氢气的体积比为4:1（CO2、惰性气体忽略不计）
（1）当某地空气中的H2S气体的体积分数为4%时,点燃10升该混合气体,写出反应发生的化学方程式并计算燃烧后可以得到SO2气体多少升?（反应前后温度、压强不变）.
（2）当某地空气中的H2S气体的体积分数为10%时,点燃10升该混合气体,写出反应发生的化学方程式并计算燃烧后可以得到SO2气体多少升?（反应前后温度、压强不变）.
（3）当某地空气中的H2S气体的体积分数为15%时,点燃10升该混合气体,写出反应发生的化学方程式并计算燃烧后可以得到SO2气体多少升?（反应前后温度、压强不变）.

设空气中氮气和氢气的体积比为4:1（CO2、惰性气体忽略不计）（1）当某地空气中的H2S气体的体积分数为4%时,点燃10升该混合气体,写出反应发生的化学方程式并计算燃烧后可以得到SO2气体多少
1,2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O 2,2H2S+O2 = 2S+2H2O 3 S+O2=SO2
1) (1-0.04)*1/(4+1)=0.192
空气的O2:H2S>3/2,为第一个方程式进行计算,按化学计量比算,则可得到10*0.04=0.4L的二氧化硫
2)（1-0.1）*0.2=0.18
空气的O2:H2S>3/2,为第一个方程式进行计算,按化学计量比算,则可得到10*0.1=1L的二氧化硫气体
3）（1-0.15）*0.2=0.17
此时的氧气不足以完全把S完全燃烧成SO2,还有一部分S生成；
首先都进行2反应,生成0.15S单质,此时还有0.02的O2,然后进行3反应,此时按氧气的量算,则生成SO2气体为10*0.02=0.2L气体~
懂了吗?不懂可以继续追加的哦

已知空气中氮气和氧气的体积比为4比1,求空气的平均相对分子质量, 设空气中氮气和氢气的体积比为4:1（CO2、惰性气体忽略不计）（1）当某地空气中的H2S气体的体积分数为4%时,点燃10升该混合气体,写出反应发生的化学方程式并计算燃烧后可以得到SO2气体多少空气中氮气和氧气的体积比大约是1 :4,已知在标准状态下,氮气的密度为1.250g/L-1,氧气的密度为1.429g/-1,计算空气的氮气和氧气的质量比通常情况下、空气中氧气、氮气的体积比约为1:4对不对已知空气中含氧气和氮气的体积比为1比4,求空气的平均相对分子质量. 空气和二氧化碳按体积比10：1混合,将混合气体与足量的红热焦炭反应,设空气中氮气和氧气的体积比为4：1不及其他成分,且体积都是在同温同压下测定的,则反应后的气体为?其物质的量之比为空气和二氧化碳按体积比5：1混合,使混合气体与足量的红热焦炭充分反应,设空气中氮气和氧气的体积比为4：1,不及其他成分,且体积都在同温同压下,测定,则反应的气体中一氧化碳的体积分数空气中氮气约占总体积的4/5,氧气约占总体积的1/5,则空气中氮气和氧气的质量比为什么是7:2 已知标准状况下空气中氮气和氧气的体积比为4:1,求空气的相对分子质量没时间了———— 空气中氮气和氧气的含量比为4：1是指?体积比?质量分数比?我觉得都是4：1 空气和CO2按体积比5:1混合,将混合气体与足量的红热焦炭充分反应,设空气中N2和O2的体积比为4:1,不计其他成分,且体积均在同温同压下设定,则反应后的气体中CO的体积分数是? 空气中氮气和氧气的体积比为1比4,多少升空气中含有6升氧气?已知在标准状态下,空气的密度为1.293g/L,这些空气的质量为甲烷、CO和氧气的混合气体,和相同条件下的氮气的密度相同.则混合气体中甲烷、CO和氧气的体积比为?A1：2：3B1：3：3C1：1：1D2：3：4 将氮气和氢气按体积比1：4放入密闭容器中,压强为30.3MPa.平衡后,混合气体中含氮气12%平衡后混合气体的压强约为? (2/2)前氮气和氢气的体积比为多少氮气的平衡转化率为多少平衡混合气体中氨气的体积分数空气中氧气和氮气的体积在相同条件下CO和氢气组成的混合气体aL,完全燃烧消耗氧气为0.5L求混合气体中CO和氢气的体积比空气中氮气与氧气的体积比约为a4:1 b5:1 c1:5 d1:4(原因）