作业帮等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100ml分别加入等质量的铁粉等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100mL分别加入等质量的铁粉,反应完成后,生成H2的体积比为3∶4,若将H2SO4反应后的溶液稀释至200mL,测得溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 07:20:03
等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100ml分别加入等质量的铁粉等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100mL分别加入等质量的铁粉,反应完成后,生成H2的体积比为3∶4,若将H2SO4反应后的溶液稀释至200mL,测得溶液
等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100ml分别加入等质量的铁粉
等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100mL分别加入等质量的铁粉,反应完成后,生成H2的体积比为3∶4,若将H2SO4反应后的溶液稀释至200mL,测得溶液的c（H+)=1mol/L,试求HCl的物质的量浓度.
to溆石:没打错，答案写的是0.3mol/L
等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100ml分别加入等质量的铁粉等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100mL分别加入等质量的铁粉,反应完成后,生成H2的体积比为3∶4,若将H2SO4反应后的溶液稀释至200mL,测得溶液
首先得到 硫酸中剩余的硫酸的物质的量为0.2*1/2=0.1mol
有因为加入等质量铁粉 生成H2的体积为3:4 所以得到 HCl 反应完了 如果盐酸没有反应完的话 生成的H2应该是一样
所以设盐酸的物质的量为Xmol 盐酸产生H2的物质的量应该是0.5Xmol
所以硫酸产生的H2应该是0.5X*4/3,所以跟铁反应消耗的硫酸的物质的量为0.5X*4/3 mol 所以有剩余的加上消耗的=启始的.
而启始时 硫酸和盐酸的物质的量是相同的
所以有
X=0.5X*4/3 + 0.1 解出 X=0.3mol
所以盐酸的物质的量浓度为 0.3/0.1=3mol/L
条件没有问题 你可以把答案带回去算算 看对不对
我验算了的 应该是3mol每L哦
哦，我错了。。按2楼的
条件有问题！
将H2SO4反应后的溶液稀释至200mL，测得溶液的c（H+)=1mol/L
剩余溶液100ml, H+浓度2mol/L。
剩余硫酸浓度1mol/L，即剩余H2SO4 0.1mol
反应完成后，生成H2的体积比为3∶4，
表示铁粉对原稀HCl来说是过量的，对原稀H2SO4来说是不足量的，
物质的量之比。HCl。H+ in H2SO4。反应的H+ i...
全部展开
将H2SO4反应后的溶液稀释至200mL，测得溶液的c（H+)=1mol/L
剩余溶液100ml, H+浓度2mol/L。
剩余硫酸浓度1mol/L，即剩余H2SO4 0.1mol
反应完成后，生成H2的体积比为3∶4，
表示铁粉对原稀HCl来说是过量的，对原稀H2SO4来说是不足量的，
物质的量之比。HCl。H+ in H2SO4。反应的H+ in H2SO4。未反应的H+ inH2SO4
。。。。。。。。3。。。。6。。。。。.....4。。。。。。。。。。2
原有HCl 0.3mol
浓度 3mol/L
收起
由于是等物质的量所以
n(H+在HCl中)：n(H+在H2SO4中）=1：2
如果说铁粉均有剩余 则氢气之比也为1：2 然而实际上是3：4
则有一个是反应铁不足量的
倘若有一个铁是不足量 那必然是H2SO4中的 铁不足量 因为题设中H2SO4溶液可以消耗更多的铁
若将H2SO4反应后的溶液稀释至200mL，测得溶液的c（H+)=1mol/L
全部展开
由于是等物质的量所以
n(H+在HCl中)：n(H+在H2SO4中）=1：2
如果说铁粉均有剩余 则氢气之比也为1：2 然而实际上是3：4
则有一个是反应铁不足量的
倘若有一个铁是不足量 那必然是H2SO4中的 铁不足量 因为题设中H2SO4溶液可以消耗更多的铁
若将H2SO4反应后的溶液稀释至200mL，测得溶液的c（H+)=1mol/L
则原来c（H2SO4)=1mol/L 是H2SO4的浓度..
不妨设HCl浓度是c
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2
xmol 0.1c 3份
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0.1 4份
算出c= 1mol/L？
...怎么没用上体积比
= =2楼正解 我就不说了...
收起
偶算了算看 正算倒算 貌似都是2楼是正确的 LZ的给的标答是不是错了..