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来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 13:51:25
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谢谢了
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体多少升?(设反应中HNO3被还原成NO)

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根据稀硝酸和过量铁粉反应,可以得知生成NO和FE(NO3)2,但是因为还有氢离子存在,所以与NO3-结合成稀硝酸继续反应铁粉,生成NO知道NO3-全部反应完,所以0.02MOL的NO3-总共需要的电子是0.06MOL,就是0.03MOL的铁变为二价,这样氢离子明显是足够的,所以必定会有0.02MOL的NO产生.但这时候硫酸还没有反应完全,所以继续产生氢气,这时候余下的硫酸是0.01MOL,所以产生了0.02MOL的氢气,所以总共是0.04MOL气体.
应该是对的……呵呵

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