（1）50ml浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mlNaOH溶液混合后,所得溶液的ph=7,为什么c(CH3COO-)>c(OH-).（2）物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COOH-)>c(Na+),为什么c(OH-）+c(CH3COOH

（1）50ml浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mlNaOH溶液混合后,所得溶液的ph=7,为什么c(CH3COO-)>c(OH-).（2）物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COOH-)>c(Na+),为什么c(OH-）+c(CH3COOH
（1）50ml浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mlNaOH溶液混合后,所得溶液的ph=7,为什么c(CH3COO-)>c(OH-).
（2）物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COOH-)>c(Na+),为什么c(OH-）+c(CH3COOH)

（1）50ml浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mlNaOH溶液混合后,所得溶液的ph=7,为什么c(CH3COO-)>c(OH-).（2）物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COOH-)>c(Na+),为什么c(OH-）+c(CH3COOH
一
CH3COO- + H2O ==(可逆）CH3COOH + OH-
所以CH3COONa 是显碱性
所以肯定要有更多的CH3COOH自身电离产生H+
所以c(CH3COO-)>c(OH-)
二
离子守恒：c（CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+）+c(H+) ----①
物料守恒：0.1+0.1==c（CH3COO-)+（CH3COOH）------②
由①可得c(OH-)=c(Na+）+c(H+)--c（CH3COO-)
由②可得c（CH3COOH）=0.2--c（CH3COO-)
c(OH-)+c（CH3COOH)=0.2--c（CH3COO-)+ c (Na+）+c(H+)--c（CH3COO-)
=0.2+ c (Na+）+c(H+)--2c（CH3COO-)
已知c(CH3COOH-)>c(Na+)
所以0.2+ c (Na+）+c(H+)--2c（CH3COO-)小于0.1
即c(OH-)+c（CH3COOH)小于0.1

PH等于7 证明酸过量 虽然CH3COOH是弱酸 但是还是比水的电离大 水电离的c(OH)=10-7 远小于醋酸的
等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合 溶液是显酸性 证明CH3COOH的电离大于水解 所以c(OH-）+c(CH3COOH)<0.1mol/L

PH=7说明生成了CH3COONA还剩余部分CH3COOH（最后PH=7，即OH=H，CH3COONA水解生成OH，所以）有部分CH3COOH=CH3COO-H+，因为PH最后=7，所以电离出的H+=OH-，根据CH3COOH=CH3COO-H+，所以这时CH3COOH=CH3COO-H+，因为前面有CH3COOH与NAOH反应，有CH3COO-生成，因为CH3COOH电离度大与水解度，所以~~~...

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PH=7说明生成了CH3COONA还剩余部分CH3COOH（最后PH=7，即OH=H，CH3COONA水解生成OH，所以）有部分CH3COOH=CH3COO-H+，因为PH最后=7，所以电离出的H+=OH-，根据CH3COOH=CH3COO-H+，所以这时CH3COOH=CH3COO-H+，因为前面有CH3COOH与NAOH反应，有CH3COO-生成，因为CH3COOH电离度大与水解度，所以~~~
(CH3COOH-)>c(Na+),，说明CH3COOH过量，中和生成CH3COONA，水解成碱性，OH—多，剩余的CH3COOH电离出H+与OH-反应，又都是0.1mol.所以~
这是分析，，估计第2问要用到什么守衡之类的，我也不太清楚，没时间了，有时间再做做

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CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
因为生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，显碱性，那么如果CH3COO- 与OH-相等，则必然是显碱性的，所以只要CH3COOH多些
才能使得显中性，即CH3COO-浓度大。

《1》根据PH=7则COH=CH 即NAOH的浓度为0.5MOL/L 分清了主次关系就可以明白
为什么是它了
《2》根据C(CH3COOH-)>c(Na+)可知CH3COOH比CH3COONa多，CH3COO-水解生成CH3COOH，另一方面CH3COOH也在电离生成CH3COO-，只是削弱所以应以电离为主。
即c(OH-）+c(CH3COOH)<0.1mol/L...

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《1》根据PH=7则COH=CH 即NAOH的浓度为0.5MOL/L 分清了主次关系就可以明白
为什么是它了
《2》根据C(CH3COOH-)>c(Na+)可知CH3COOH比CH3COONa多，CH3COO-水解生成CH3COOH，另一方面CH3COOH也在电离生成CH3COO-，只是削弱所以应以电离为主。
即c(OH-）+c(CH3COOH)<0.1mol/L

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