1s电子轨道是球面还是整个球或者说,电子只出现在球面上,还是在整个球中都有概率出现

1s电子轨道是球面还是整个球或者说,电子只出现在球面上,还是在整个球中都有概率出现 原子轨道中2S轨道的疑问1 为什么2s轨道中波函数平方为0处是节点,我看也是个球面啊2 2S轨道和1S轨道不是同心球吧?我不肯定.3 我可不可以这样形象的理解：电子在原子核外的原子轨道中绕原 原子轨道电子怎样算填满?是指某s、p、d能级全部填满还是1整个能层填满.那么Ar原子轨道电子算不算填满,请具体讲一下,谢谢了这里的轨道是原子运行轨道，而不是原子结构示意图的轨道，不 原子失去电子是先失去最低能量的电子还是最外层电子?例如锰原子25,失去电子是先失去能量最低的3d轨道电子,还是最外层4s轨道? 在一个 1S轨道上 填一个电子 还是填二个电子 轨道都是球形么 为什么?在 1S轨道填二个电子会比 填一个电子多一个电子云么 原子轨道 分子轨道 它们描述的是单电子的运动状态还是双电子的运动状态书上说 分子轨道、原子轨道是描述单电子运动状态的波函数,可是后面又说两个电子填入一个轨道,例如2个电子进入1 电子轨道p的哑铃是否是半个哑铃一个电子就是说,是一个电子可在整个哑铃形轨道的任何部位出现,还是只能出现在“哑铃”的一端,不可逾越到另一端? 基态铁原子失电子变成亚铁,是失两个4s轨道的电子还是3d轨道的?拜托了各位 谢谢 磷原子p轨道没有电子,那磷酸根里的双键怎么能是d-p派键呢?还是说没有电子的轨道也可以杂化? 关于原子轨道的理解1S轨道为球型,表示电子在该区出现的概率2S轨道也为球型,那么球心应该是重叠的,2S轨道是包括小的球型,还是减去小球的环状,如果在加上P轨道,在空间又是怎么样的位置 电子轨道中一个轨道充最多填两个电子对吗?s轨道能容纳2个电子,p轨道能容纳6个电子,d轨道能容纳10个电子.f轨道容纳14个电子.16个轨道,一个轨道充最多填两个电子,所以一共是32个电子.对吗? 乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S 电子轨道p的哑铃是否是半个哑铃一个电子?就是说,是一个电子可在整个哑铃形轨道的任何部位出现,还是只能出现在“哑铃”的一端,不可逾越到另一端?我指的是当该轨道只有一个电子的时候 原子核自旋是依照电子轨道吗?我不想说 磷元素的p轨道问题磷元素是［Ne]3s2 3p3 所以有两个s轨道 剩下的三个电子是分占三个p轨道 还是两个电子一个轨道 剩下的一个? 叠氮酸第二个氮是SP杂化,但两个sp轨道为什么会是sp（1）的电子构型?在杂化之前难道S轨道电子有跃迁? 苯杂化的问题苯中C是Sp2杂化,为什么说还有剩余的p轨道,剩余的2pz轨道中有电子么?是2s轨道中成对电子激发上去的? 对于各元素的电子轨道问题：是s层容易失电子 p层易得电子?