化学 反应平衡. 解释一下每一个条,谢谢!如图

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 07:22:04
化学 反应平衡. 解释一下每一个条,谢谢!如图

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化学 反应平衡. 解释一下每一个条,谢谢!
如图

化学 反应平衡. 解释一下每一个条,谢谢!如图
注意看题!要求是什么,1 加快速率而 2 不增加反映氢气的量,那就是说盐酸过量,浓度不能变稀,变浓很了,有挥发性的问题.根据这一题,可以复习一下化学反应的影响因素.1,浓度变,速率变 2盐酸的物质量变,氢气量变
3稍微变浓,使得盐酸浓度变大,但是挥发不是很大,只考虑为浓度稍微变大,利于氢离子与铁的反应 4醋酸是弱酸,存在一个平衡,它结合一部分的氢离子使得氢离子的浓度变低,反应速率变小 5嫁了无关的,是氢离子的浓度变低,影响速率 6虽然这个有原电池的事情,但是可以这样想,置换反应使得铁的含量降低,影响氢气的产量 7 温度升高利于反应速率增大8这个物质的量虽然不变,可是盐酸的浓度太浓了,挥发性强,认为盐酸的量减少,造成氢气的产量降低

（1）会使浓度变低
（2）消耗盐酸，浓度减低
（3）增加盐酸浓度。可以
（4）醋酸根结合H+，形成醋酸分子，H+浓度降低。
（5）加无关溶液，溶液体积变大，盐酸浓度降低。
（6）生成铜，形成铜铁原电池，加速反应（高二没学原电池。PASS）
（7）温度升高，反应速度加快
（8）浓度变大，速度加快，0.01变为0.1，速度看的是浓度，不看物质的量...

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（1）会使浓度变低
（2）消耗盐酸，浓度减低
（3）增加盐酸浓度。可以
（4）醋酸根结合H+，形成醋酸分子，H+浓度降低。
（5）加无关溶液，溶液体积变大，盐酸浓度降低。
（6）生成铜，形成铜铁原电池，加速反应（高二没学原电池。PASS）
（7）温度升高，反应速度加快
（8）浓度变大，速度加快，0.01变为0.1，速度看的是浓度，不看物质的量。

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