A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 02:49:32

A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等,
A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等,则两种金属的摩尔质量分别是多少?…
（顺便告诉一下,我去百度找,他们分析出来A是+2价,B是+3价为什么）

A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等,
假设A相对原子质量为M,则B为9M/8；设A物质的量为x mol,则B为2x/3 mol；设A化合价为m,B化合价为n,则AB与硫酸反应方程分别为：
2A + mH2SO4 == A2(SO4)m + mH2
2B + nH2SO4 == B2(SO4)n + nH2
A（x mol）与硫酸生成的H2物质的量为：mx/2 mol
B（2x/3 mol）与硫酸生成的H2物质的量为：nx/3 mol
生成的H2体积相等,所以
mx/2 = nx/3
即3m=2n
因为m和n都是化合价,正整数,且都小于4（金属与酸反应放出H2,金属失去电子数不超过4个）,所以m=2,n=3
总的H2物质的量为：1.344/22.4=0.06mol
所以mx/2=0.03,解得x=0.03
即A物质的量为0.03mol,所以B物质的量就是0.02mol
再根据：0.03*M + 0.02*9M/8 = 1.26
解得M=24,即A相对原子质量是24,B是27

设A价为X，B价为Y
X/2*3=Y/2*2
X:Y=2:3
SO4呈负2价，所以每两个正价生成1moiH2

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此题有更简单的分析方法，易知n（H2）＝0．06mol．则是0．12mol氢离子得到零点一二摩尔的电子．又A．B
生成的氢气量相同，则各失去零点零六的电子。A、B的量比为3：2，设AB的量分别为3x，2x如果是选择或填空题，根据经验就可知A，B的化合价分别是＋2、＋3，即一摩尔的A、B失去两、三摩尔的电子。A、B就是镁和铝。也可根据溶液电中性分析，生成零点零六的氢气，则剩余零点零六的硫酸根离子，带零点一二摩尔的负电，则AB需带零点一二的正电，即失去零点一二摩尔电子
　
答问题就要进一步，
　3x的A与2x的B各失零点零六的电子，则每个A原子与每个B原子的失电子数比为2：3A是二价，B是三价　
，可求的x是零点零一。可直又都是金属，所以为镁和铝，二十四和二十七，也可由Ma／Mb＝8：9，0·3Ma＋0．3Mb＝1．26求解

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