如何理解平衡移动是微弱的（电离平衡）H2S二级电离,溶液中加入CuSO4溶液,氢离子浓度如何变化详解,需考虑溶液体积增大,如有必要,请就两溶液浓度讨论

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 01:20:14

如何理解平衡移动是微弱的（电离平衡）H2S二级电离,溶液中加入CuSO4溶液,氢离子浓度如何变化详解,需考虑溶液体积增大,如有必要,请就两溶液浓度讨论
如何理解平衡移动是微弱的（电离平衡）
H2S二级电离,溶液中加入CuSO4溶液,氢离子浓度如何变化
详解,需考虑溶液体积增大,如有必要,请就两溶液浓度讨论

如何理解平衡移动是微弱的（电离平衡）H2S二级电离,溶液中加入CuSO4溶液,氢离子浓度如何变化详解,需考虑溶液体积增大,如有必要,请就两溶液浓度讨论
这是一个平衡移动的问题,H2S的解离常数Ka1=9.1*10-8,Ka2=1.1*10-12(-8,-12均为方次),所以其酸性较弱,其溶液中[H+]很小,可根据其解离常数算出氢离子浓度（计算公式置于图片上,请查看）.加入硫酸铜后,Cu2+与S2-生成CuS沉淀,CuS的溶度积Ksp=6.3*10-36(10的-36次方),相当小,所以沉淀反应的平衡常数为Ksp的倒数,非常大,因此沉淀反应进行的很完全.由于S2-被消耗,所以H2S的两级解离度增加,即都向生成H+的方向进行,溶液中H+数量（不是浓度）大大增加.但要问H+浓度的变化就比较复杂,因为不知硫酸铜溶液浓度及体积,所以需要分别进行讨论.
（1）若硫酸铜物质的量等于或多于硫化氢,则硫化氢可视为全部解离,溶液中S2-几乎全部生成CuS沉淀,溶液中剩余的S2-可忽略不计.那么要算H+就很简单了,根据加入硫酸铜溶液后总体积及原来硫化氢物质的量进行计算即可,然后比较前后[H+]大小.
（2）若硫酸铜物质的量少于于硫化氢,那么Cu2+几乎全部生成CuS沉淀,溶液中还有硫化氢剩余.按照硫酸铜的量可得到与其反应的硫化氢的量,每摩尔硫化氢反应后会生成两摩尔的氢离子.然后再计算剩余的硫化氢解离出的氢离子,进行加和求算.最后再与混合前浓度进行比较.

如何理解平衡移动是微弱的（电离平衡）H2S二级电离,溶液中加入CuSO4溶液,氢离子浓度如何变化详解,需考虑溶液体积增大,如有必要,请就两溶液浓度讨论如何理解水的电离平衡水中存在电离平衡,若加少量的氯化铵固体,电离平衡如何移动,为什么电离平衡移动加水后,水的电离平衡移动的方向是? 化学电离平衡,电离度是如何测得的如何判断电离平衡的方向哪些因素影响平衡的移动氢硫酸中存在的电离平衡是H2S=HS-+H+(可逆符号);1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移动,c(S2-)____ c(H+)____;2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移动,c(S2- 比较电离程度加大和电离平衡向右移动弱电解质的电离电离程度加大和电离平衡向右移动是一回事么? 怎么看电离平衡的移动方向? 水的电离平衡移动是什么醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动为什么水的电离平衡,加水平衡不移动? 醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动弱电解质电离平衡,被稀释后为什么电离平衡向电离方向移动,而电离程度增大?还有增大物质的量浓度为什么平衡向电离方向移动,电解质的电离程度减小?这两个问题应该如何理解?想不懂这个化学平衡移动电离平衡水电解平衡和沉淀平衡的不懂一水合氨电离加氨气平衡移动NH3·H2O NH4+ + OH- （“～”表示可逆）的电离平衡加入氨气平衡移动方向如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大. 什么是电离平衡方向移动?