：m(CO)+m(CO2)=24.4g 还有根据C元素守恒,有：m(CO)/28 + m(CO2)/44 = 11.2/16 所以m(CO) = 11.2g m(这部

方程：m(CO)+m(CO2)=24.4g 还有根据C元素守恒,有：m(CO)/28 + m(CO2)/44 = 11.2/16 所以m(CO) = 11.2g m(这部我没看懂,能给我讲讲吗 ：m(CO)+m(CO2)=24.4g 还有根据C元素守恒,有：m(CO)/28 + m(CO2)/44 = 11.2/16 所以m(CO) = 11.2g m(这部 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m 在标准状况下,一氧化碳和二氧化碳的混合气体质量是30g、体积为17.6升,那么m(CO)=__g、V(CO2)=__L. 12.4g Fe2O3与CuO的混合物与足量的CO充分反应后,固体质量减少3.1g,求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(1)CuO+CO=Cu+CO2(2)(1)+(2)= Fe2O3+CuO+4CO=2Fe+Cu+4CO2 △m（假设完全反应）7.75g 3.875g 3.1g160g 80 乙醇在氧气中不完全燃烧生成co2,h2o和co,若co2和co的质量为25.2g,其中m（c）：m（h）=2：5,求反应中乙醇的质量和产物中水的质量 一道化学题CuO+CO=Cu+CO2 △m(为氧的质量)0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2、CO和H2O,产物经过浓H2SO4后,浓H2SO4增重10.8g,通过灼热的CuO充分反应后,使CuO失重3.2g,最后通过碱石灰, g=G/m 标准状况下,某集气瓶装满空气为50克,若装满SO2气体为50.2克,求m（集气瓶）还有一题,CO和CO2的混合气体密度标准=1.61g·L-1（是L的负一次）,则V（CO）：VC（CO2）= 相对于H2的密度为 CO、H2、CO2、H2O的混合气体置于足量Na2O2中,用电火花连续作用,则固体增重M=28N（CO）+N（H2）.为什么? CO+H2O(g)=CO2+H2,及时分离出co气体,为什么反应速率会降低 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)中g 关于化学平衡移动与平衡混合物的平均相对分子质量的问题备注：M为混合气体的平均相对分子质量①C(s)+CO2(g)=(可逆符号)2CO(g)向右移动,为什么混合气体的平均相对分子质量M(平均)变小?②C(s)+ 已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－24.8KJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47.2KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=640.5KJ/mol求 CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(S)的△H? 试计算下列反应的qpFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(L)+H2O(l)的化学平衡常数表达式 反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)-Q(Q>0)中的Q是什么意思? 在一定条件下 测得2CO2==2CO+O2达到平衡时体系平均式量为M,在相同条件下,可以用来表示CO2分解率的是A.M/(22-M)B.(44-M)/2MC.(44-M)/MD.(88-2M)/M