作业帮假如有一杯水里溶解了 H2SO4(浓硫酸） 和Nacl 此时 H+ SO42- Na+ cl- 离子共存 ,假如此时放入铁粉 那么 铁离子回合SO42-结合 还是和Cl- 结合 就是说 这杯水里可看做硫酸溶液 还是盐酸溶液?（我只是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 22:04:55
假如有一杯水里溶解了 H2SO4(浓硫酸） 和Nacl 此时 H+ SO42- Na+ cl- 离子共存 ,假如此时放入铁粉 那么 铁离子回合SO42-结合 还是和Cl- 结合 就是说 这杯水里可看做硫酸溶液 还是盐酸溶液?（我只是
假如有一杯水里溶解了 H2SO4(浓硫酸） 和Nacl 此时 H+ SO42- Na+ cl- 离子共存 ,假如此时放入铁粉 那么 铁离子回合SO42-结合 还是和Cl- 结合 就是说 这杯水里可看做硫酸溶液 还是盐酸溶液?（我只是初中生,脑子一热就有了这问题,如果太傻逼,请大神们见谅）
假如有一杯水里溶解了 H2SO4(浓硫酸） 和Nacl 此时 H+ SO42- Na+ cl- 离子共存 ,假如此时放入铁粉 那么 铁离子回合SO42-结合 还是和Cl- 结合 就是说 这杯水里可看做硫酸溶液 还是盐酸溶液?（我只是
看得出来,你是善于思考的孩子.硫酸与氯 化钠溶液混合后,其成分和盐酸与硫酸钠混合溶液无异,重要的是它们在水中的存在状态已是相应的阴、阳离子!所以不必过分拘泥于亚铁离子与谁结合,它们是共存的关系.就像在一个班级里和谐相处的同学,彼此之间都是同学关系,不必拘泥于我和甲是同学还是和乙同学一样.活活~,这个比方可能不太恰当,有兴趣可以再自学点高一教材就明白了.（科研、农业生产当中都经常用不同试剂的组合来配制相同效果的溶液,就利用电解质溶于水后已经由化合物转变为了相应的阴、阳离子状态!）,努力,同学,你一定能成为化学达人~
你要清楚，铁粉只能和H2SO4发生反应
你是不是问铁粉与硫酸反应还是与盐酸反应？
如果你学了离子反应的话，其实铁粉是与氢离子反应，与硫酸根离子和氯离子无关，当然如果是硝酸的话，那就另当别论了
杯子里有硫酸亚铁的亚铁离子、氢离子减少、钠离子氯离子不变
都有，因为硫酸根离子、氯离子和铁不反应
其实氯化钠不会和铁发生反应。只是其中的硫酸和铁生成硫酸亚铁和氢气，所以不会是硫酸也不是盐酸，而是硫酸亚铁和氯化钠的混合物。其本质是硫酸中的氢离子夺取了铁中的一个电子，生成氢气和亚铁离子。
cl-与铁不反应的。
如果硫酸浓度较高，或者是刚加入硫酸（浓硫酸遇水放热）就放铁粉，那么铁粉会被硫酸氧化：
1.铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）==加热== Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O
2.铁过量：Fe+2H2SO4（浓）=加热=FeSO4+SO2↑+2H2O
如果硫酸浓度低或将溶液冷却到室温，那么铁粉就和硫酸发生置换反应：
Fe + H...
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cl-与铁不反应的。
如果硫酸浓度较高，或者是刚加入硫酸（浓硫酸遇水放热）就放铁粉，那么铁粉会被硫酸氧化：
1.铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）==加热== Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O
2.铁过量：Fe+2H2SO4（浓）=加热=FeSO4+SO2↑+2H2O
如果硫酸浓度低或将溶液冷却到室温，那么铁粉就和硫酸发生置换反应：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
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