用8.5吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为96%,NO转化HNO3的产率为92%,则实际能得63%硝酸的质量为几吨?理论上消耗空气多少立方米?我看了其他的,我就是不明白为什么是8.5吨乘92% 他不是应该硝酸去

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 10:00:50

用8.5吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为96%,NO转化HNO3的产率为92%,则实际能得63%硝酸的质量为几吨?理论上消耗空气多少立方米?我看了其他的,我就是不明白为什么是8.5吨乘92% 他不是应该硝酸去
用8.5吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为96%,NO转化HNO3的产率为92%,则实际能得63%硝酸的质量为几吨?理论上消耗空气多少立方米?
我看了其他的,我就是不明白为什么是8.5吨乘92% 他不是应该硝酸去再乘吗?只用回答我这个问题就可以了

用8.5吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为96%,NO转化HNO3的产率为92%,则实际能得63%硝酸的质量为几吨?理论上消耗空气多少立方米?我看了其他的,我就是不明白为什么是8.5吨乘92% 他不是应该硝酸去
在这种连续反应中,每一步的的转化率都可以乘在起始反应物上,这个没有什么大道理,只是我们分步计算时,最终会得到这样的结论.你可以尝试分步计算,值代入式子,不计出答案看看家知道了,理解了,今后当做结论使用即可.
第二步,我告你个好方法,注意保密哦~
========利用电子守恒,即NH3中-3价的N,在整个被氧化为HNO3 +5价N过程中,氧化剂,即提供电子的只有氧气
所以有关系式：NH3———HNO3————2O2（其中得失电子要相等,8e-）
-------------------------------------63g--------------44.8L
-----------------------------------第一步结果---------?==注意得出的是L,即立方分米,要化成m3
质量数据也要化成g
最后用?/21%===空气的体积

用8.5吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为96%,NO转化HNO3的产率为92%,则实际能得63%硝酸的质量为几吨?理论上消耗空气多少立方米?我看了其他的,我就是不明白为什么是8.5吨乘92% 他不是应该硝酸去某化肥厂用NH3为原料制取硝酸,再进一步制取NH4NO3.已知:由NH3制取HNO3时的产率为0.88;由NH3与HNO3反应生成NH4NO3的产率为0.98.若用100t NH3制取NH4NO3,则用于制HNO3的氨的质量为多少吨?可制得NH4NO3多少一道关于铵盐的高一化学计算某化肥厂用NH3制取硝酸,再进一步制取NH4NO3.已知NH3制HNO3时产率为88%,由NH3与HNO3反应制NH4NO3时产率为98%.若用100吨NH3制NH4NO3时,为了充分利用原料,用于制HNO3的氨为多氨、空气和水反应制硝酸铵的化学题用氨、空气和水为原料制取硝酸铵,若用NH3制取NO是转化率为98%,NO转化为硝酸的转化率为91%,则制取硝酸铵时,用于制取硝酸的氨占全部氨的质量分数是多少? NH3与氧气制取硝酸硝酸甲的制取实验室制取NH3的化学方程式? 氨的催化氧化制取硝酸方程式用氨,空气,水为原料制取硝酸铵,如果制取160吨硝酸铵治至少需要多少吨氨?还有(2)若用NH3制取NO转换率为96%,NO转化为硝酸的利用率为92%,问用于制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数是多少?高手请详细写出算出该题总化学反应方程式的过程工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸,加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸.现以17吨氨作为原料,假设NH3全部转化为HNO3.（1）写出NH3完全转化为HNO3的工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸,加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸.现以17吨氨作为原料,假设NH3全部转化为HNO3.（1）写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式（2）生产过程中需加水吸工业上制取NH3的方程式? NH3+NaNO2反应,制取N2的方程式 NH3和硝酸反应的方程式氨为原料,制取硝酸的化学方程式要多种方法. 不用硝酸制取二氧化碳的原因硝酸分解的产物氨的化学性质及铵盐和NH3的制取及如何检验氨的化学性质及铵盐和NH3的制取及如何检验工业上制取硝酸的原理