反应热我想说焓变不是反应物总能量减去生成物总能量么,那吸收能量的不是应该B或D么

反应热我想说焓变不是反应物总能量减去生成物总能量么,那吸收能量的不是应该B或D么 反应热是等于生成物总能量减去反应物总能量吗 那个反应热H不是生成物的重能量减去反应物的重能量吗,怎么这里是相反的. 化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 能量计算是反应物能量减去生成总能力,计算得出是+236KJ/mol反应是吸热, 化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应,为什么吸热后总能量会变少?热不就是热能吗,那不是应该变多吗 用反应物和生成物的总能量或者用键能算反应热有什么区别 反应热＝反应物吸收的能量－生成物释放的能量 ＝生成物的总能量－反应物的总能量 这两个公式中反应物和生反应热＝反应物吸收的能量－生成物释放的能量＝生成物的总能量－反应物的 焓变求法,焓变是等于生成物的总能量减去反应物总能量,还是反回来 焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量吗?△H 计算反应热时 用（焓变 化学键）哪个表达式啊焓变 .△H=生成物总能量-反应物的总能量.△H=反应物总能量-生成物的总能量 若反应物的总能量 2H2+O2=2H2O中消耗2molH2与1molO2断键吸收总能量1368kkj,生成2molH2O成键放出总能量1852kj,为放热反应.而生成物总能量1386小于反应物总能量1852,不应该为吸热反应吗?1386不是生成物的总能量，而应是反 为什么放热反应中生成分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量 衡量反应热大小是以1mol物质在反应中的能量变化为标准的?还有一句：化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的的总能量.这句又对吗? 判断下列句子的对错衡量反应热的大小可以以1mol物质在反应中的热量变化为标准的在吸热反应中,反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 化学反应热与催化剂关系1,化学反应热可以看做 反应物断键吸收的能量减去成键放出的能量吗?2,化学活化能与断键吸收的能量的关系 是活化能越高 同一种物质断键吸收的能量就越小吗?3,我