离子方程式为Zn+2H+ =Zn2+ +H2.可以设计成电解池和原电池 那么电离子方程式为Zn+2H+ =Zn2+ +H2.可以设计成电解池和原电池 那么电极可不可能是同种材料?比如呢.,

离子方程式为Zn+2H+ =Zn2+ +H2.可以设计成电解池和原电池 那么电离子方程式为Zn+2H+ =Zn2+ +H2.可以设计成电解池和原电池 那么电极可不可能是同种材料?比如呢., ．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－为什么啊为什么不是 Zn2++2OH－=Zn(OH)2 将反应Zn+2H+=Zn2++H2拆为氧化反应式和还原反应式 Zn2++2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3为什么前面那个离子方程式和后面的化学方程式不对应? 正负极都为锌片,电解质溶液为氯化铜一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu该反应构成原电池吗 铜锌原电池问题!怎么方程式有些是Zn+2H+=Zn2++H2↑ 而有些是Zn+Cu2+=Zn2++Cu不加盐桥的铜锌原电池的电解质溶液为什么是CuSO4,能不能是NaSO4或者AgSO4呢?呜呜呜 该电池反应的离子方式为 zn＋2h+=zn2+ +h2 反应过程中有0.2mol电子转移,则消耗锌的质量为g? 右图装置中发生反应的离子方程式为zn+2h 判断下列离子能否共存(1)Mg2+ 、Cl-、 SO4 2-、Zn 2+(2)Ca2+ 、 Zn2+ 、NO3-、 Cl-、 H+ 某原电池反应的离子方程式为ZN＋2H＋＝ZN2＋＋H2↑,则下列说法正确的是A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极C．铁极质量不变D．铜为原电池正极 我就A和D 搞不清选哪个把铜改成石墨 高中化学的选择题,麻烦帮解解,谢谢下列离子方程式正确的是：A：锌和稀硝酸的反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2B：氯气和水的反应： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-C:硫酸铝溶液中 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是选项 A B C D正极 Zn Cu Cu Fe负极 Cu Zn Zn 下列离子方程式正确的是1.锌与稀硝酸反应:Zn+(2H+)=(Zn2+)+(H2↑) 2.硫酸氨浓溶液与氢氧化钠共热:(NH4+)+(OH-)=△(NH3↑)+H2O,那个,大家把上标,下标自己写一下,可能清楚写,额...输得不是很好==再帮忙 某同学设计一个原电池,电池总的离子反应式为Zn+Cu2正（正2价）→Zn2正+Cu正极 负极 电解质溶液A.Cu Zn CuCl2B.Cu Zn ZnCl2C.Zn Cu CuCl2D.Zn Cu CuSO4 锌锰干电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=====(Zn2+)+Mn2O3+2NH3+H2O.在此电池放.锌锰干电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=====(Zn2+)+Mn2O3+2NH3+H2O.在此电池放电时,正极（ 碳棒）上 有关铜锌原电池的疑问1.KCL作为盐桥,那么钾离子向那边移动呢?2.总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 是这个吧,那为什么2010年广东高考化学选择题上一选项说“电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu ”是对的（ 铜 锌 稀硫酸 原电池 负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+ +2e=H2 对铜 锌 稀硫酸 原电池 负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+ +2e=H2对不? 已知E（Zn2+/Zn）=-0.76,下列反应的原电池的电动势为0.46v且的=-0.76V则氢电极溶液中的pH为Zn+2H+(a mol*dm-3)=Zn2+(1 mol*dm-3)+H2(1.013*10^5Pa)(A) 10.2 (B) 2.5 (C) 3 (D) 5.1