5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.2NA(即阿伏加德罗常数)的详细讲解过程!

5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3Na对吗? 5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.2NA(即阿伏加德罗常数)的详细讲解过程! 设NA为阿伏加德罗常数,则5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为多少NA?为什么?请详细一点说 常温下2.7g铝与足量浓硫酸反应,失去的电子数为0.3NA 0.1mol铁与足量稀硫酸反应失去多少电子 mol和NA的问题设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是：A.5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NAB.0.3mol O2和0.2mol O3含有氧原子数均为0.6NAC.0.2NA个硫酸分子和0.4mol O2具有相同的O2D.0.1mol CH4所 5.6克铁与足量的盐酸反应失去电子数为（）.消耗盐酸的物质的量为（）. 在铁与硫酸的反应中,1molFe失去的电子数为3NAa? Mg与足量稀硫酸反应失去的电子是谁是镁还是氢 两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子数为? 2.7g金属铝与足量稀盐酸充分反应.失去电子数0.3NA.对吗NA为阿伏加德罗常数 5.6gFe与足量的稀H2SO4反应,铁原子失去_____mol的电子 急）下列各反应中转移电子数为2NA的是下列各反应中转移电子数为2NA的是 ()A.22.4L氯气与足量的铜充分反应B.0.2mol 浓硫酸与足量铜反应C.46g金属钠与足量的水反应D.56g铁与足量稀硝酸溶液反应 铁与足量稀硫酸反应时,若铁失去0.2mol电子,则参加反应的铁的质量为A 2.8gB 5.6gC 8.4gD 11.2g 锌与足量的稀硫酸反应,若锌失去了2.408乘以10的24方电子,则反应掉锌的物质的量为 ①2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为0.1NA②2.4g金属镁与足量的稀盐酸反应时生成2.24L H2③常温下,5.6g铁与稀硝酸反应,失去的电子数不一定为0.3NA求判断正误＆为什么 = = 1mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2NA.这为什么错 2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0.1NA对吗?怎么算的?