高二化学 水解氯化铵水解,在加热、加水、加NH3、加NH4CL、加HCL的条件下,溶液中OH-怎样变化?为什么?谢谢.NH4+H2O=NH3.H2O+H+ 别弄错了。

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 01:39:17
高二化学 水解氯化铵水解,在加热、加水、加NH3、加NH4CL、加HCL的条件下,溶液中OH-怎样变化?为什么?谢谢.NH4+H2O=NH3.H2O+H+ 别弄错了。

高二化学 水解氯化铵水解,在加热、加水、加NH3、加NH4CL、加HCL的条件下,溶液中OH-怎样变化?为什么?谢谢.NH4+H2O=NH3.H2O+H+ 别弄错了。
高二化学 水解
氯化铵水解,在加热、加水、加NH3、加NH4CL、加HCL的条件下,溶液中OH-怎样变化?为什么?
谢谢.
NH4+H2O=NH3.H2O+H+ 别弄错了。

高二化学 水解氯化铵水解,在加热、加水、加NH3、加NH4CL、加HCL的条件下,溶液中OH-怎样变化?为什么?谢谢.NH4+H2O=NH3.H2O+H+ 别弄错了。
水解方程式 NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+
反应吸热
1、所以加热,根据勒夏特列原理,温度升高,平衡往温度减小的方向移动,即往右移动（正移）,H+增加,OH-减少
2、加水,虽然浓度稀释,越弱越水解,平衡右移,但水解在溶液中是少量的,再怎么移动都不能大到影响整个反应即稀释（离子浓度减小）,所以OH-减小
3、加NH3,因为NH3极易溶于水,形成NH3·H2O,相当增加生成物浓度,根据勒夏特列原理,生成物浓度增加,反应朝生成物减少的方向移动,即左移,H+减少,所以OH-增加
4、加入NH4CL相当于加入了NH4+ ,与3同理,所以H+增加,OH-减少
5、加入HCL,虽说按水解原理是,平衡应左移,H+理应减少,但是水解只是小的,不能影响整个HCL加入溶液使PH变小的大头,PH变小,H+增多
只要你牢牢抓住总反应,与加入物质对反应的影响,和根据勒夏特列原理来做题目,紧抓大头与小头,分清主次之间的关系.相信这些题目你会迎刃而解的
不好意思很仓促.改回来了很对不起

水解方程式 NH4+ + H2O == NH3·H2O + OH-
而且该反应吸热
所以加热OH-增加
加水 OH- 浓度变小
加NH3 OH-减少
家NH4Cl OH-增加
加HCl OH-减少

高二化学 水解氯化铵水解,在加热、加水、加NH3、加NH4CL、加HCL的条件下,溶液中OH-怎样变化?为什么?谢谢.NH4+H2O=NH3.H2O+H+ 别弄错了。 高二化学盐类水解的问题1.成盐的弱酸或弱碱为什么越弱越水解?2.既然水的浓度不会变化,为什么加水促进水解?恳请高手作答,在此谢过!~~ 化学问题：加水促进电离和水解,加热促进电离和水解,对吗?加水促进电离和水解,加热促进电离和水解,对吗?谢谢 高二化学,盐类的水解1. 高二化学 什么离子能水解? 高二化学,盐类的水解1 越稀越水解,一般越浓越强. 求解释 高二化学 高二化学离子水解不选A的详解 氯化铵水解化学方程式 碳酸氢根离子水解是不是水解反应? 氯化铵加热分解又化合是不是可逆反应?更正：“水解反应”改成“可逆反应” 二溴乙烷水解用加热吗 高二化学盐类的水解,盐溶液呈酸性,水解后呈酸性?盐溶液呈碱性,水解呈碱性? 还是相反? 高考前求救,向氯化铵溶液加入氯化铵晶体,对水解平衡为什么是抑制?希望各位达人再给些学化学的诀窍!感激不尽! 盐的水解,什么时候促进,什么时候抑制反应?高二化学选修四 哪位好老师给我详细讲讲高二化学盐类的水解?谢谢了 （高二化学）加水为什么会促进盐的水解?可是反应物的浓度也降低了，而且水的量虽然增加，但“浓度”未增加，凭什么说反应一定向右移动呢？ 高二 化学 高中阶段电离大于水解的所以物质和水解大于电离的所以 请详细解答,谢谢! (9 23:19:24)高中阶段电离大于水解的所以物质和水解大于电离的所以物质 高二化学混合溶液电离水解大小比较看练习册上写的氨水和氯化铵混合溶液以氨水电离为主 醋酸与醋酸钠也以醋酸电离为主氰酸和氰酸钠却以水解为主.请问这个要怎么判断?比如氨水的那个