作业帮我也碰到了和这位兄台相同的问题!我不明白为什么CU2+得完电子后是H+得电子了!溶液里又没有H+,难道不应该是电解水吗T T
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 02:42:18
我也碰到了和这位兄台相同的问题!我不明白为什么CU2+得完电子后是H+得电子了!溶液里又没有H+,难道不应该是电解水吗T T
我也碰到了和这位兄台相同的问题!我不明白为什么CU2+得完电子后是H+得电子了!溶液里又没有H+,难道不应该是电解水吗T T
我也碰到了和这位兄台相同的问题!我不明白为什么CU2+得完电子后是H+得电子了!溶液里又没有H+,难道不应该是电解水吗T T
楼主说的没错.的确是电解水.
可是你要想.电解水的本质是什么呢?电解水得到的产物是什么呢?电解水得到的产物是氧气和氢气,这一点楼主应该知道.
而这个氧气和氢气就是由水电离后产生的H+和OH-离子得来的.
水的电离方程式 H2O = 2H+ + OH-
电极方程式是 阳极 4OH- -4e- =2H2O +O2
阴极 4H+ +4e- = 2H2
楼主还有哪里有疑惑吗?有的话追问,求采纳谢谢
这个涉及到元素的活泼性。因为铜的活泼性比H+要弱，所以电解时铜最先电解出来，之后是电解水，产生氢气。其他的金属离子由于活泼性比H+要强，故而在溶液中不能电解出来。
水溶液就存在H+和OH-呀。
在直流电源作用下，①②形成电解池，③④形成电解池，第③极质量增加，说明第③极铜棒上析出金属银，为阴极，对于电解池来说，4为阳极； 在B中，③Ag^+ +e=Ag,2.16克的银可以求出转移电子是0.02mol,因为AB共用一个电源，所以A中也有0.02mol的电子转移。 A池中收集到标准状况下的气体224mL为0．01mol，根据放电顺序阴极，铜离子＞氢离子＞钾离子，阳极是氢氧根离子＞硫酸根离子，阳极：4OH＾－－4e＝O2＋2H2O电子与氧气比是4:1，求出氧气为0．005mol，所以还有收集到其他气体，即氢气0．005mol。阴极：Cu＾2＋ ＋2e＝Cu 2H＾＋2e＝H2，这就是为什么CU2+得完电子后是H+得电子，水是可以提供氢离子的，水也有电离。
1极有氢气产生，得电子，为阴极，相对的，2为阳极。