将0.1mol/l的盐酸和0.06mol/l的Ba(OH)2溶液等体积混合后,该混合溶液的PH值是?来自高中化学选修（换徐反应原理）化学反应原理 请将解题步骤和思路写出

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 09:20:30
将0.1mol/l的盐酸和0.06mol/l的Ba(OH)2溶液等体积混合后,该混合溶液的PH值是?来自高中化学选修（换徐反应原理）化学反应原理 请将解题步骤和思路写出

将0.1mol/l的盐酸和0.06mol/l的Ba(OH)2溶液等体积混合后,该混合溶液的PH值是?来自高中化学选修（换徐反应原理）化学反应原理 请将解题步骤和思路写出
将0.1mol/l的盐酸和0.06mol/l的Ba(OH)2溶液等体积混合后,该混合溶液的PH值是?
来自高中化学选修（换徐反应原理）
化学反应原理 请将解题步骤和思路写出

将0.1mol/l的盐酸和0.06mol/l的Ba(OH)2溶液等体积混合后,该混合溶液的PH值是?来自高中化学选修（换徐反应原理）化学反应原理 请将解题步骤和思路写出
发生中和反应,所以先判断谁过量,Ba(OH)2过量,即溶液显碱性
所以,首先计算过量的OH-的浓度
设都是1L,混合
c(OH-)=（0.06*2*1-0.1*1）/2=0.01 mol/L
c(H+)=10^-12 mol/L
pH=12
注意,一定要先判断酸碱性,酸过量则计算c(H+),碱过量则先计算c(OH-),再转化为c(H+)

设盐HCl和Ba(OH)2体积都是V（L）
所以HCl中的n(H+)=0.1V mol
Ba(OH)2中的n(OH-)=0.06**2*V=0.12V mol
混合后，OH-有多余，多余的n(OH-)=0.12V-0.1V=0.02V mol
所以c(OH-)=0.02V/(2V)=0.01mol
所以c(H+)=10^(-14)/0.01 = 10^(-12) mol/L
所以pH = -lg10^(-12) = 12

PH值＜4

如何将36%的盐酸稀释成0.1mol/L 将0.1mol/L的盐酸稀释1000倍,求氢离子和PH值 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合为什么显碱性? 0.15mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸,哪个溶液的氢离子浓度大 用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸. 将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为 0.1mol/L的盐酸如何标定 将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的偏铝酸钠溶液等体积混合 为何溶液显酸性? 在室温条件下,将形状和质量都相同的两块铝片分别与下列物质反应,化学反应速率最快的是（）A.15ml 0.1mol/l的盐酸 B.10ml 0.2mol/L的盐酸C.10ml 0.15mol/L的盐酸D.10ml 18mol/L的盐酸有啊我张卷是这样 室温下有四种溶液 0.1mol/L氨水；0.2mol/LNH4Cl溶液；0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl室温下有四种溶液1、0.1mol/L氨水；2、0.2mol/LNH4Cl溶液；3、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液4、0.1mol/L氢氧化钠溶液和0.1 现有2mol/l的盐酸和6mol/l的盐酸两种,若配制3mol/l的盐酸200ml,需2mol/l的盐酸和6mol/l的盐酸分别多少ml 常温下将Vml 0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(oh)2混合,则溶液的PH等于12.问混合加入的氢氧化钡的体积为 将6mol/L盐酸和1mol/L盐酸混合,配制2mol/L盐酸,请问需要6mol/L盐酸和1mol/L盐酸的体积之比是(设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和)A:1:4 B:4:1 C:3:1 D:1:3 将6mol/L盐酸和1mol/L盐酸混合,配制2mol/L盐酸,请问需要6mol/L盐酸和1mol/L盐酸的体积之比是(设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和)A:1:4 B:4:1 C:3:1 D:1:3 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸比较比较氢离子浓度和氢离子的物质的量 国标中0.1mol/L盐酸标准溶液和0.1mol/L的NaOH的配制和标定方法 下列溶液:0.1mol/l的盐酸,0.01mol/l的盐酸,