6.5g锌粒放入100ml,2mol/l6.5g锌粒放入100mL,2mol/L的稀硫酸完全反应,反应后溶液体积仍为100mL,若在反应后的溶液中加入1mol/L的KOH溶液,恰好使得其中的金属离子完全沉淀时,需加入KOH溶液的体积

6.5g锌粒放入100ml,2mol/l6.5g锌粒放入100mL,2mol/L的稀硫酸完全反应,反应后溶液体积仍为100mL,若在反应后的溶液中加入1mol/L的KOH溶液,恰好使得其中的金属离子完全沉淀时,需加入KOH溶液的体积
6.5g锌粒放入100ml,2mol/l
6.5g锌粒放入100mL,2mol/L的稀硫酸完全反应,反应后溶液体积仍为100mL,若在反应后的溶液中加入1mol/L的KOH溶液,恰好使得其中的金属离子完全沉淀时,需加入KOH溶液的体积

6.5g锌粒放入100ml,2mol/l6.5g锌粒放入100mL,2mol/L的稀硫酸完全反应,反应后溶液体积仍为100mL,若在反应后的溶液中加入1mol/L的KOH溶液,恰好使得其中的金属离子完全沉淀时,需加入KOH溶液的体积
Zn：6.5/65=0.1(mol/L) ；
硫酸：2(mol/L)*0.1L=0.2(mol),充分反应后硫酸有剩余.
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
0.1 0.1 0.1 0.1 (mol)
H2SO4 +2KOH=2H2O+K2SO4
0.1 0.2mol
ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2+K2SO4
0.1 0.2mol
需加入KOH为：0.2mol+ 0.2mol＝0.4 mol
需加入KOH溶液的体积为：0.4mol/(1mol/L)=0.4L=400mL

Zn：6.5/65=0.1(mol/L) ；硫酸：4(mol/L)*0.1L=0.4(mol)，充分反应后硫酸有剩余。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
0.1 0.4-0.1 0.1 0.1 (mol)
从反应式我们可以看出，最终生成了0.1(mol)氢气。我们知道在标准状态下，1(mol)气体的体是2...

全部展开

Zn：6.5/65=0.1(mol/L) ；硫酸：4(mol/L)*0.1L=0.4(mol)，充分反应后硫酸有剩余。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
0.1 0.4-0.1 0.1 0.1 (mol)
从反应式我们可以看出，最终生成了0.1(mol)氢气。我们知道在标准状态下，1(mol)气体的体是22.4L。所以，0.1(mol)氢气的体积是22.4*0.1=2.24L

收起