1mol/L,100mL ,的 {(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O} 溶液能与1moL/L,20mL{KMnO4}溶液（硫酸酸化）的离子方程式!谢

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 09:25:05
1mol/L,100mL ,的 {(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O} 溶液能与1moL/L,20mL{KMnO4}溶液（硫酸酸化）的离子方程式!谢

1mol/L,100mL ,的 {(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O} 溶液能与1moL/L,20mL{KMnO4}溶液（硫酸酸化）的离子方程式!谢
1mol/L,100mL ,的 {(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O} 溶液能与1moL/L,20mL{KMnO4}溶液（硫酸酸化）的离子方程式!谢

1mol/L,100mL ,的 {(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O} 溶液能与1moL/L,20mL{KMnO4}溶液（硫酸酸化）的离子方程式!谢
第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：MnO4-和Fe2+
第二步：合理地预测产物：MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+
第三步：配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是：MnO4-+5Fe2+——Mn2++5Fe3+
第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物一边,并且得加8个H+,即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3+
第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然生成物的一边要加4个H2O,即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3++4H2O
第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以也不需要后期处理了.最终的结果是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

请指出错误在哪 并改正A.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/lB.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%C.一定温度下,1L0.50mol/L的NH4Cl 溶液 与 2L 0.25mol/L的 NH 下列溶液中Cl-浓度最大的是A 300ml 5mol/L 的KClO3B 250ml 1mol/L的AlCl3C 100ml 2.5mol/L的NaClD 200ml 2mol/L的MgCl2 100ml 10mol/L的盐酸,加入900ml的水,盐酸的量浓度是不是1mol/L? 下面四个选项中那个的氯离子浓度最大? A：200ml 1mol/L NaCl B:50ml 0.5mol/L Alcl3C:100ml 0.8mol/L mgcl2 D:200ml 2mol/L KCLO3 100mL 1MOL/l氢氧化钠溶液与100mL 1mol/L的硫酸溶液恰好中和 100ml、1mol/L的醋酸与10ml、1mol/L盐酸混合后如何计算PH值! 配置1mol/L的稀盐酸100ml,需要36.5%的浓盐酸多少ml 用500ml容量瓶配制0.1mol/l的氨水,为什么不能取1mol/L的氨水100ml配成1000ml溶液? 1mol/l的H2SO4 100ml 含有 H 原子 0.2 mol 这句话对吗? 下列溶液中,跟200mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液所含的Na﹢物质的量浓度相同的是（ ）A.200mL 0.25mol/mL NaCl溶液 B.200mL 1mol/L NaCl溶液C.100mL 0.5mol/mL NaOH溶液 C.100mL 2mol/L NaOH溶液 1mol/L=多少mol/ml? 下列溶液中,与100ML,0.10mol/L的氯化钠溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（）A：100ML,0.5mol/L的氯化镁溶液B：200ML,0.25mol/L的氯化钙溶液C:50ML,1mol/L的氯化钠溶液D：25ML,0.5mol/L的氯化铝溶液我 物质的量浓度下列溶液中,跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl-物质的量浓度相同的是a,100ml 0.5mol/l mgcl2溶液b,200ml 0.25mol/l cacl2溶液c,50ml 1mol/l nacl溶液d,25ml 0.5mol/l hcl溶液 下列溶液中,与200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液下列溶液中,与200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是（ ）A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液 B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液C．100 mL 0.5 mol / L 已知下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的c（Cl-）与50ml 1mol/L MgCl2 溶液中的c（Cl-）相等的是（ ）A 150ml 2mol/L NaCl 溶液 B 75ml 2mol/L CaCl2溶液C 100ml 1mol/L KCl 溶液 D 50ml 1mol/L AlCl3溶液 下列溶液中,跟100ml0.5mol/LNacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是A、100ml 0.5mol/l MgCl2溶液 B、200ML0.25MOL/L CACL2溶液C、50ML 1MOL/L NACL溶液D、25ML 0.6MOL/L HCL溶液为什么D应该是25ML 0.5MOL/L HCL溶液为什么 2mol/L的硫酸100ml能与多少毫升1mol/L的氢氧化钠完全中和 如何用18mol/L的浓硫酸配置100ml 1mol/L的稀硫酸?