用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 12:08:36

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ,醋酸的实际浓度为（保留四位有效数字）.

答案：2×10 -5 mol·L -1；0.1006 mol ·L -1

求详细解答过程.

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ,
分析化学的解题思路：
第一题,首先看到1点,确定在1点时候,溶液为缓冲溶液,那么根据定义式
pka=pH+lg(c碱/c酸),题中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),从而得到答案,
第二题,在3点时达到滴定计量点,此时计算浓度为0.1006mol/L
2点什么都不是,滴定恰好完全反应时,醋酸钠是呈碱性的,所以3点才是化学计量点

曲线上的所有点均可视作平衡状态，1点直接根据定义ka=[c(H+)*c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)，图中c(H+)=10×10 -5 mol/L，题中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)，代入即可求得ka=2×10 -5 mol·L -1
3点由c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)可知此时氢氧化钠溶液和醋酸恰好完全反应。据此可求得未滴定前醋酸的浓度...

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1 mol/l naoh溶液氢离子浓度 50ml0.6mol·L^-1NAOH溶液,含NAOH的物质的量为用NaOH固体配制100ml 1mol/l NaOH溶液需要用到的仪器是用1MOL/L的NAOH x ml跟250ml 0.1mol/L的NAOH配配制0.2mol/L的溶液.求x 用0.1000 mol•L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL CH3COOH溶液,导电能力变化情况如何? 用0.1000mol/L的标准NaOH溶液测定未知的HCl溶液简单题】高中化学·电解质溶液的导电能力的比较现有两瓶电解质溶液A和BA溶液：4mol/L的NaOH溶液1L（一共含有4mol的NaOH）B溶液：2mol/L的NaOH溶液2L（一共含有4mol的NaOH）书上说：电解质溶液的导 1mol/L HCL溶液,1mol/L H2SO4溶液,1mol/L NAOH溶液,1mol/L CH3COOH c(H+)溶液,浓度大小排到急!急! 0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH= 1mol.L-1NAOH溶液的理解是下列滴定分析中可选择哪些指示剂?(1)0.2500 mol/L NaOH 滴定 0.2500 mol/L HCL.(2)0.2000 mol/L NaOH 滴定 0.2000 mol/L HAc.(3)0.1000 mol/L HCL 滴定 0.1000 mol/L NH3·H2O. 请问如何配100ml 1mol/L NAOH 溶液实验室用固体烧碱配置500ML0.1MOL·L^ -1 NAOH溶液需称取_____________g的烧碱固体. 用1mol/L的硫酸中和250mL2mol/L的NaOH溶液,需1mol/L硫酸溶液多少毫升向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液解答：向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后,相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大计算下列溶液中的H＋或OH－浓度：（1）0.1 mol·L-1NaOH溶液（2）0.1 mol·L-1H2SO4溶液 0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液怎样配置1mol/L的NaOH溶液?Mol/L的所有的计算公式是什么?