关于分子动理论1.分子间距离越大,分子间的相互作用力是越大还是越小?2.为什么物体吸收或放出热量,它的内能将发生改变,但温度却不一定变?3.为什么空气容易被压缩是因为分子间的间隙大

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/13 15:27:11

关于分子动理论1.分子间距离越大,分子间的相互作用力是越大还是越小?2.为什么物体吸收或放出热量,它的内能将发生改变,但温度却不一定变?3.为什么空气容易被压缩是因为分子间的间隙大
关于分子动理论
1.分子间距离越大,分子间的相互作用力是越大还是越小?
2.为什么物体吸收或放出热量,它的内能将发生改变,但温度却不一定变?
3.为什么空气容易被压缩是因为分子间的间隙大而固体和液体很难被压缩却是因为分子间存在着斥力?

关于分子动理论1.分子间距离越大,分子间的相互作用力是越大还是越小?2.为什么物体吸收或放出热量,它的内能将发生改变,但温度却不一定变?3.为什么空气容易被压缩是因为分子间的间隙大
楼主的问题集中在分子动理论的理解上,我一起说一下.
分子间引力和斥力无论什么时候都是同时存在的,但是对外表现却由两者的大小关系来决定.分子间引力和斥力都随着分子间距增大而减小,但是斥力减小的速度要比引力快!
所以出现了：分子距离比较近的时候,斥力还大于引力对外表现为斥力；分子间距增大为某一个值r0的时候引力斥力会相等；而大于r0的时候斥力就减小到比引力还要小了,对外就是引力.
一般来说固体和液体分子间距还能在r0左右,而气体一般都远大于r0,所以对于气体,这么远的分子间距会使分子引力斥力都快要减小到0,所以第三个问题就可以解释了.
分子间作用力说完了下面再说分子能量.物体的内能被我们定义成所有分子动能和分子势能的总和.
你说的温度就是分子动能（Ek)的宏观表现.Ek=nCvT,这时理想气体分子动能的计算公式,Cv叫做等容摩尔热容,n是物质的量,T是绝对温度（K）
而分子势能却是由于分子间存在作用力而产生的能量.我已经说过,气体分子间距很大,所以我们还有理想气体的定义,对于理想气体,分子势能为0.
热学中有一个热力学第一定律,物体内能的改变等于做功的值和吸放热值的和.我描述的不太清楚,比如做功具体是什么,吸放热具体怎么算,楼主可以参考任意一本大学物理书热学部分.
根据上面的定律,如果物体吸热,我们没法判断是否存在做功的过程,所以我们也没法断定物体内能的变化.即使物体内能变化了,我们又怎么能断定不是只有分子势能发生了变化?在只有分子势能变化的情况下,显然温度就不改变了!
楼主可以HI我.

1。有个图大体是对勾形的不一定是变大也不一定是变小根据分子间距离而定大于临界距离时分子间距离越大引力越小低于临界距离时反之，并且还会由斥力
2。内能是分子运动造成的比如压强改变时，冰融化成冰水混合物，放热，体积改变，但温度不一定改变由0度到0度
3。是分子间斥力的作用和第一题是一个原理用那个图可以解释...

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1。有个图大体是对勾形的不一定是变大也不一定是变小根据分子间距离而定大于临界距离时分子间距离越大引力越小低于临界距离时反之，并且还会由斥力
2。内能是分子运动造成的比如压强改变时，冰融化成冰水混合物，放热，体积改变，但温度不一定改变由0度到0度
3。是分子间斥力的作用和第一题是一个原理用那个图可以解释

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纠正一个错误：物体吸收或放出热量，它的内能不一定改变

1从间距是0 开始排斥力和引力都减小合力先减小后增大然后在减小到0
2 内能包括分子动能和势能，温度是分子动能的宏观变现！你明白吗？就是可能分子势能变化而动能不变所以温度不变
3当分子间艰巨大于一定值《这个值很小》时就可以不考虑分之间的力了
所以气体分子间距离很大远远大于那个值所以不考虑分之间的斥力而液体和固体的分子间距较小《间...

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1、不一定的
分子间的“引力”和“斥力”都是随“距离的增大”而减小的。
对外表现的是“引力”和“斥力”的合力。
在平衡位置（F引=F斥）之前，距离越大，表现的斥力变小。在平衡位置之后，表现的引力是先变大后变小的。
2、温度不变（分子动能不变），内能变化，是由于“体积”变化，导致“分子势能”变化的缘故。
3
气体分子间的作用力很小（对于理想气体，分子间的作用力为零），压缩时，主要考虑的是分子间的距离。
对于固体和液体，分子原来处于平衡位置，现压缩使分子间的距离变小，分子间对外就表现“斥力”，且这个力，随距离的减小而增大。

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