1 在C（s）+CO2（g）=2CO（g）可逆反应中,可使反应速率增大的措施有：1增大压强 2通入CO2 3恒压下通入N2 4恒容下通入N22 但3 4为什么不行?2 当混合气体的平均相对分子质量一定时,如果反应前后

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 11:03:38

1 在C（s）+CO2（g）=2CO（g）可逆反应中,可使反应速率增大的措施有：1增大压强 2通入CO2 3恒压下通入N2 4恒容下通入N22 但3 4为什么不行?2 当混合气体的平均相对分子质量一定时,如果反应前后
1 在C（s）+CO2（g）=2CO（g）可逆反应中,可使反应速率增大的措施有：1增大压强 2通入CO2 3恒压下通入N2 4恒容下通入N2
2 但3 4为什么不行?
2 当混合气体的平均相对分子质量一定时,如果反应前后物质的化学计量数不变,则化学反应不一定平衡,为什么
3 当气体密度不变时,此化学反应不一定平衡,为什么?
4 可逆反应：N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
2V正（H2）=3V正（NH3）答案说V正（NH3）表示正反应速率,V正（H2）表示逆反应速率,这两个不都表示正反应速率吗
5 为了防止食品受潮和富脂食品氧化变质,在包装带内应放入：硅胶和硫酸亚铁,硅胶是干什么的
6 已建立化学平衡的某可逆反应 ,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时：为什么以下说法不对：生成物体积分数一定增加
反应物浓度一定降低

1 在C（s）+CO2（g）=2CO（g）可逆反应中,可使反应速率增大的措施有：1增大压强 2通入CO2 3恒压下通入N2 4恒容下通入N22 但3 4为什么不行?2 当混合气体的平均相对分子质量一定时,如果反应前后
1.增加反应速率的一个方法是增加反应物的浓度,3的情况前提是恒压,充入氮气,但是气压不变容器体积必然膨胀,反应物的浓度必然下降,这样速率自然就慢了,4恒容充入但是反应物的浓度不变,对反应无任何影响.
2但反应为A+B==C+D时,两边反应物质的量相同,这样满足题意的所有条件,但是并不能用来判定反应的平衡状态
3密度就是用质量除以体积,在恒容的条件下2CO+O2=2CO2气体的质量始终不变,但是反应的进程随时在变
4.怀疑答案有误,应为3V正（N2）
5硅胶抗氧化性强,散热性强
6生成物体积只对气体生成物适用,对固体生成物该概念错误,反应物浓度的概念和前面的错误一样,同时也存在增加反应物浓度的方式来增加正反应速率..故,反应物浓度不一定减少

在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+ O2(g)══C (1)C(s)+O2(g)----CO2 (2)CO(g)+1/2O2(g)---CO2(g) (3)C(s)+1/2O2(g)---CO(g) (1)--(2)为什么等于(3）怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+1／2O2(g)══CO2(g),△H=-282.57kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（　）在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)；容器中c（co2）=c（co）为什么不能说明反应达到平衡.反应是c（s）+co2（g）≒2co（g）下列化学反应中,在高温下不能自发进行化学反应的是（）A CO(g)=C(s)+1/2 O2(g)B 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C (NH4)2CO3(g)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)应该选哪个?为什么? 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；C(s)+O2(g)══CO2(g),△H=-392.85kJ/mol.则此时放出的热量约为?怎么算在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知：C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol,CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol则与100g碳完全燃烧相比,损失的热量是?我知道损失的热量就是CO燃烧已知在298K时下列反映的有关数据：C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) ,ΔH2=-393.5KJ/mol 则C(s)+CO2(g)==2CO(g)的ΔH为（）A、283.5Kj/mol B、172.5Kj/mol C、-172,5Kj/mol D、-504Kj/mol(╯3╰) 在化学反应2CO+O2==（点燃）2CO2中,CO、O2、CO2的质量如下,其中符合质量守恒定律的一组数据是A 3g 8g 11g B 2g 1g 2g C 2g 1g 3g D28g 32g 60g 在化学反应2CO+O2==（点燃）2CO2中,CO、O2、CO2的质量如下,其中符合质量守恒定律的一组数据是A 3g 8g 11g B 2g 1g 2g C 2g 1g 3g D28g 32g 60g 要具体过程谢了! ）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol则1 mol C（在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO站1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kj/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2（g）△H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（）A.172.5kj B.1149kj C.283kj D.517.5kj 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g) +110.35 kJCO(g)+1/2O2(g)--->CO2(g)+282.57 kJ.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（）A.392.92 kJ B.2489.44 kJ C.784.92 kJ D.327 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kj/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283KJ/mol18gC在空气中不完全燃烧生成co,热量损失为在36克碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积 co2占三分之二体积且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)CO(g)+1/2O2(g)--->CO2(g)+282.57 kJ.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（）