用电子天平称取NaOH,NaCO3的混合物Wg,溶于水配成25.0mL溶液加入酚酞作指示剂.以0.10mol/L盐酸滴定,当酚酞变为浅红色时,盐酸消耗22.0mL,若改用甲基橙作为指示剂,当甲基橙由黄色变为橙色时,消耗盐

用电子天平称取NaOH,NaCO3的混合物Wg,溶于水配成25.0mL溶液加入酚酞作指示剂.以0.10mol/L盐酸滴定,当酚酞变为浅红色时,盐酸消耗22.0mL,若改用甲基橙作为指示剂,当甲基橙由黄色变为橙色时,消耗盐
用电子天平称取NaOH,NaCO3的混合物Wg,溶于水配成25.0mL溶液加入酚酞作指示剂.以0.10mol/L盐酸滴定,当酚酞变为浅红色时,盐酸消耗22.0mL,若改用甲基橙作为指示剂,当甲基橙由黄色变为橙色时,消耗盐酸32.0mL.试计算：
（1）W的值
（2）混合物中氢氧化钠的百分含量
（3）配成25mL溶液中c(钠离子)是多少?
0.154,31.2%,0.128mol/L

用电子天平称取NaOH,NaCO3的混合物Wg,溶于水配成25.0mL溶液加入酚酞作指示剂.以0.10mol/L盐酸滴定,当酚酞变为浅红色时,盐酸消耗22.0mL,若改用甲基橙作为指示剂,当甲基橙由黄色变为橙色时,消耗盐
这道题给力啊
由于NaCO3水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根,导致溶液氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性,水溶液pH 11.6；NaHCO3是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性,25℃水溶 液pH值为8.3.
首先你给搞清楚一个问题,酚酞的变色范围是　8.　10.0,所以酚酞只能检验碱而不能检验酸.也就是说当酚酞变为浅红色时,溶液还是碱性的,在这道题目里就表面为HCl不足,NaHCO3有剩余（因为NaCO3水溶液pH 11.6,若此时是NaCO3,酚酞应该还没有变色,而NaHCO3pH值为8.3,刚好在酚酞变色范围以内,所以是剩余的NaHCO3而不是NaCO3）,
再就是甲基橙pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄),也就是说变色时是酸性溶液.这道题目里面可以认为HCl过量了,但是认为只过量了很少很少一点点,我们忽略不计（否则这道题计算起来太复杂,而且也不是你给的答案,哈哈）
现在都搞清楚了吧?
第一次反应只剩NaHCO3,第二次反应则是刚好完全反应.
具体计算,你可以这样看.第二次反应可以看成是在第一次的基础上再加了10ml HCl,也就是说这10ml HCl是跟NaHCO3反应的,HCl与NaHCO3是1：1物质的量反应的,而HCl与NaCO3生成NaHCO3的反应也是物质的量比是1：1,所以混合物中NaCO3的物质的量就等于这10ml中HCl的物质的量,为0.01*0.1＝0.001mol（你也可以由C元素守恒来计算NaCO3的量,这里不说了,应该蛮简单,实在不行你把每个反应的方程式写出来就一目了然了）,所以NaCO3质量为106*0.001＝0.106 g.
回到第一次反应,因为NaCO3是0.001mol,NaCO3与HCl反应生成NaHCO3时会用去0.001mol（这道题目里面就相当于10ml HCl）所以混合物中与HCl反应的NaOH就是12ml*0.1mol/L=0.0012mol（这具体怎么算的要是还不懂的话就自己问下自己,化学学了这么久,是不是白学了?呵）,所以NaOH质量0.0012*40＝0.048g
NaOH和NaCO3具体量都算出来了,后面的问题就不是问题了吧?