作业帮PH=13的氨水和PH=1的盐酸等体积混合 则离子浓度中如何判断按根离子和强氧根离子的浓度大小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 16:58:42
PH=13的氨水和PH=1的盐酸等体积混合 则离子浓度中如何判断按根离子和强氧根离子的浓度大小
PH=13的氨水和PH=1的盐酸等体积混合 则离子浓度中如何判断按根离子和强氧根离子的浓度大小
PH=13的氨水和PH=1的盐酸等体积混合 则离子浓度中如何判断按根离子和强氧根离子的浓度大小
剩余的溶液是：一水合氨 氯化铵
一水合氨的电离程度要大于NH4+的水解程度.
NH4+水解,浓度减小,一水合氨电离. NH4+浓度增大.最终是增大.所以NH4+>Cl-
氨水为弱电解质，部分电离，盐酸为强电解质，全部电离
NH3H2O = NH4+ + OH-(反应为可逆反应)
混合后溶液中物质为氨水和氯化铵（NH4Cl）混合液，溶液呈碱性。
NH4Cl = NH4+ Cl -
NH3H2O = NH4+ + OH-
NH4+ + H2O = NH3H2O (铵根水解，程度很小，可忽略不计，碱...
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氨水为弱电解质，部分电离，盐酸为强电解质，全部电离
NH3H2O = NH4+ + OH-(反应为可逆反应)
混合后溶液中物质为氨水和氯化铵（NH4Cl）混合液，溶液呈碱性。
NH4Cl = NH4+ Cl -
NH3H2O = NH4+ + OH-
NH4+ + H2O = NH3H2O (铵根水解，程度很小，可忽略不计，碱性条件下受抑制，更小)
H2O = H+ + OH- (可忽略不计，标况下为10^-7mol/L，碱性条件下受抑制，更小)
NH4+来源于两部分，而OH-可近视看成由氨水电力而来，
故有c(NH4+) > c(OH-)
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此题有误！！！（愚人节的题目？）
pH=13 的氨水溶液？？？！！！
此氨水溶液一定含有其它碱。因为浓氨水最高浓度［NH3]=18.1 mol/L
NH3 + H2O <---> NH4+ + OH-
Kb=1.75x10^-5=[NH4+][OH-]/(18.1-[OH-])
[OH-]=0.178, pOH=1.75 ==>pH=12.25
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此题有误！！！（愚人节的题目？）
pH=13 的氨水溶液？？？！！！
此氨水溶液一定含有其它碱。因为浓氨水最高浓度［NH3]=18.1 mol/L
NH3 + H2O <---> NH4+ + OH-
Kb=1.75x10^-5=[NH4+][OH-]/(18.1-[OH-])
[OH-]=0.178, pOH=1.75 ==>pH=12.25
所以， 此氨水溶液一定含有其它碱＝＝> 故含氨量未定
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