在常温下的一密闭容器中事先放入1.56gNa2O2,然后再通入C2H6与O2的混合气体,用电火花引爆,直至反应完为止恢复到原来的温度,容器内的压强近似为0.求：1 通入的气体O2和C2H6的体积比为2 通入O2的

在常温下的一密闭容器中事先放入1.56gNa2O2,然后再通入C2H6与O2的混合气体,用电火花引爆,直至反应完为止恢复到原来的温度,容器内的压强近似为0.求：1 通入的气体O2和C2H6的体积比为2 通入O2的
在常温下的一密闭容器中事先放入1.56gNa2O2,然后再通入C2H6与O2的混合气体,用电火花引爆,直至反应完为止
恢复到原来的温度,容器内的压强近似为0.求：
1 通入的气体O2和C2H6的体积比为
2 通入O2的质量不超过多少克

在常温下的一密闭容器中事先放入1.56gNa2O2,然后再通入C2H6与O2的混合气体,用电火花引爆,直至反应完为止恢复到原来的温度,容器内的压强近似为0.求：1 通入的气体O2和C2H6的体积比为2 通入O2的
分析：Na2O2能和二氧化碳与水反应,分别生成碳酸钠和氧气,氢氧化钠和氧气.可将以上反应综合在一起进行计算.
设通入O2的质量不超过x
5Na2O2 + C2H6 + O2==2Na2CO3+6NaOH
5 1 1
1.56g/78g/mol x
x=0.004mol
所以通入O2和C2H6的体积比为1:1
通入氧气的量不超过：0.004mol*32g/mol=0.128g
答……

解析：（1）本题可通过方程式的叠加方法：
C2H6+3．5O22CO2+3H2O………①
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2………②
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2………③
由于在室温下水是液体，可参加反应，也可不参加反应，因此可用极端法判断：
若水参加反应，则有①+②+1．5×③：
　　C2H6+5Na2O2+...

全部展开

解析：（1）本题可通过方程式的叠加方法：
C2H6+3．5O22CO2+3H2O………①
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2………②
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2………③
由于在室温下水是液体，可参加反应，也可不参加反应，因此可用极端法判断：
若水参加反应，则有①+②+1．5×③：
　　C2H6+5Na2O2+O2=2Na2CO3+6NaOH………④
　　若水不参加反应，则有①+②：
　　C2H6+2Na2O2+2．5O2=2Na2CO3+3H2O………⑤
　　故不难得出正确结论。
（2）通入O2最大量时按⑤进行。

收起