初中化学知识点归纳

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初中化学知识点归纳
第一单元　走进化学世界
［考点梳理］
考点1 蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成
⒉点燃前⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色
状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中浮在水上,难溶于水,硬度小密度比水小,硬度小,难溶于水
⒊点
燃
蜡
烛⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰火焰分三层,第二层最明亮,内层暗石蜡具有可燃性,其火焰分三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高,加热用的是外层
⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观察有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧
考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中.将塑料管小心插入集气瓶内,吹气集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体,密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2 + Ca（OH）2===
CaCO3↓+ H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）
考点4 药品的取用
⒈识记化学实验室药品的一些图标.
⒉药品取用的基本原则.
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道.
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量.若无说明,应取最少量,即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部.
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里.
⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取.
⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器.
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体,可用胶头滴管.滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放.
⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液；倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出.倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质.
⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取.量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线.读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平.
注意：俯视则读数偏大,仰视则读数遍小.
考点5 物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭.
⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等.
⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热.给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方.
注意：给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂.
考点6 仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.
考点7 化学研究的对象
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学.
考点8 近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论.
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现.
第二单元　我们周围的空气
[考点梳理］
考点1 空气成分的发现
⒈科学史：二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分.
⒉实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞.

汞 + 氧气——→ 氧化汞
⒊实验现象及分析
⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末.
体积减少约1/5
⑵容器里的空气
剩余气体约4/5
⒋ 实验结论：空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5.
考点2 空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质
体积分数78% 21%0．94%0．03%0．03%
考点3 混合物和纯净物
⒈纯净物：只由一种物质组成.如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物.
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成.如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合物.
考点4 空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分主要性质主要用途
氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术,制造低温环境等
考点5 物质的性质
⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等.
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质.包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等.
考点6 空气的污染及防治
有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
⒉空气污染的危害：损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等.
⒊保护空气的措施：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等.
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等.
考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,（使集气瓶中气体体积减小,压强减小）,观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数.
⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积.
⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹.
⒋实验讨论：
⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积.
⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧,是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内水的体积减少.
考点8 氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）
物质反应现象（在O2中燃烧）化学方程式注意
木炭⒈发出白光
⒉放出热量
C + O2=== CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量
S + O2=== SO2
硫的用量不能过多,防止空气造成污染
红磷
（暗红）⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
⒊放出热量
4P + 5O2=== 2P2O5此反应生成的P2O5为白色固体,现象应描述为白烟
铝
（银白色固体）⒈剧烈燃烧,发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
4Al + 3O2 ===2Al2O3⒈铝非常薄
⒉预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧
镁条⒈发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
2Mg + O2=== 2MgO
铁丝⒈剧烈燃烧,火星四射
⒉生成黑色固体
⒊放出大量的热量
3Fe + 2O2====Fe3O4 ⒈预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性.
考点9 物理变化、化学变化
⒈物理变化：没有生成新物质的变化.如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等.
⒉化学变化：生成新物质的变化.如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等.
⑴化学变化的基本特征是有新物质生成.
⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等.
⑶化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来.
⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中一定不发生化学变化.
考点10 化合反应、氧化反应、缓慢氧化
⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.它属于基本反应类型.
⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应.它不属于基本反应类型.
⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应.有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应.
⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化.通常无发光现象,但会放出热量.如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等.
考点11 氧气的实验室制法
⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾
⒉反应原理：
⑴2H2O2 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
⑶2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
⒋收集方法：
⑴排水法：因为氧气不易溶于水.
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大.
⒌用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集.实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中,试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管）,用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯,先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕,将导管移出水槽；
这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸
⑺熄灭酒精灯. 裂.
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气.
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,如果木条复燃,说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满.
考点12 分解反应
一种物质生成两种或两种以上物质的反应.
考点13 催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质.催化剂所起的作用叫催化作用.
考点14 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15 装置气密性的检查
用带导管的单孔胶塞塞紧试管,把导管一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好.
第三单元　自然界的水
[考点梳理］
考点1 水的组成
水的电解实验
实验现象：正、负电极上都有气泡产生,一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2.而且将负极试管所收集的气体移近火焰时,气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体,能使带火星的木条复燃.
实验结论：
⑴水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气和氧气.2H2O ====2H2↑+ O2↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的.
⑶在化学反应中,分子可分成原子,而原子不能再分.
考点2 物质的简单分类
单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等
纯净物（一种物质）
物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多种物质）
考点3 分子
⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子.
注意：分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质,因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来,单个分子不能表现.
⒉分子的基本性质
⑴分子体积和质量都很小.
⑵分子间有间隔,且分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间隔最大.
⑶分子在不停运动.
用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象,如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等.
⑷同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同.
⒊分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子,分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物的分子.
考点4 原子
⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子.
⒉化学反应的实质：在化学反应中,分子可分成原子,原子重新组合成新的分子.
⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分,而原子不可再分.
⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的,分子分成原子,原子经过组合可构成分子.
金属单质,如：铁、铜、金等
⒌由原子直接构成的物质： 固体非金属单质,如：硫、磷、硅等
稀有气体单质,如：氦气、氖气等
考点5 运用分子、原子观点解释有关问题和现象
⒈物理变化和化学变化
⑴物理变化：分子本身没有变化；
⑵化学变化：分子本身发生改变.
⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）
⑴纯净物：由同种分子构成的物质,如：水中只含有水分子；
⑵混合物：由不同种分子构成的物质.
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释.如：衣服晾晒,花香等.
考点6 生活用水的净化
生活用水的净化主要目的是除去自然水的难溶物和有臭味的物质.
⒈净化方法
⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底,这样的净化程度较低.
⑵吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀.
⑶过滤：分离固体物质和液体物质.
⑷吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质.
⒉自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
考点7 过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸.
⒉过滤操作要点：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡,以免影响过滤速度）
二低：滤纸低于漏斗边缘,漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时,烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
考点8 硬水及其软化
⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水,河水多为硬水.
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水,雪水、雨水是软水.
⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌,若水易起浮渣的为硬水,反之为软水.（或若泡沫较多的是软水,反之为硬水）.
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂,又不易洗净,时间长还会使衣物变硬.
⑵锅炉用硬水,易使炉内结垢,不仅浪费燃料,且易使炉内管道变形、损坏,严重者可引起爆炸.
⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
考点9 制取蒸馏水
过程与装置见课本图3-21和图3-22,
实验讨论：
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上,是为了提高冷凝效果.
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度.
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用.
考点10 玻璃棒的使用
⒈引流：用于过滤或倾倒液体,防止液体外溅.
⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发.
⑴溶解时,搅拌的作用是加速物质的溶解；
⑵蒸发时,搅拌的作用是防止局部温度过高,液滴飞溅.
⒊蘸取：用于蘸取少量液体.如蘸试液滴在试纸上.
⒋转移：将药品转移到指定的容器.
考点11 爱护水资源
节约用水
⒈爱护水资源的措施：
防止水体污染
⑴工业废水未达标排放水中
⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴减少污染物的产生
⑵对被污染的水体进行处理,使之符合排放标准
⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥,合理使用农药和化肥
⑷生活污水集中处理后再排放
考点12 氢气的物理、化学性质及用途
⒈物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小（密度最小）.
⒉化学性质：
⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,放热.
2H2 + O2 ==== 2H2O
如果氢气不纯,混有空气或氧气,点燃时可能发生爆炸,所以使用氢气前,一定要检验氢气的纯度.
⑵还原性（氢气还原CuO）
实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成
化学方程式：H2 + CuO ==== Cu + H2O
⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属.

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中...

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初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

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