将4.48g Fe溶于1L 0.1mol·L-1的稀硫酸再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后其中的Fe2+全部转化成Fe3+NO3也完全反应生成一种氮氧化物NYOX.则该氮氧化物的化学式是A

将4.48g Fe溶于1L 0.1mol·L-1的稀硫酸再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后其中的Fe2+全部转化成Fe3+NO3也完全反应生成一种氮氧化物NYOX.则该氮氧化物的化学式是A
将4.48g Fe溶于1L 0.1mol·L-1的稀硫酸再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后其中的Fe2+全部转化成Fe3+NO3也完全反应生成一种氮氧化物NYOX.则该氮氧化物的化学式是
AN2O BNO CN2O3 DNO2

将4.48g Fe溶于1L 0.1mol·L-1的稀硫酸再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后其中的Fe2+全部转化成Fe3+NO3也完全反应生成一种氮氧化物NYOX.则该氮氧化物的化学式是A
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2
56 1 1
4.48g 0.08mol 0.08mol
Fe2+----------e-
1 1
0.08mol 0.08mol
NO3-----------ne-
1 n
0.02mol 0.08mol
n=4
化合价变化4价,从+5变为+1 ,N2O 选 A

选A。
0.08*3=0.02*(5-x)+0.16解得x=1

4.48gFe为0.08mol，
剩下H离子0.04mol
反应后成为8个Fe3+升8，即2个N也降8
一个降4
即由+5变为+1
为N2O
选A

Fe的量为0.08mol，与硫酸反应为生成2价铁离子，用电子守恒可以做，Fe的电子失去数为1*0.08=0.08mol，那么N得到的电子应为0.24mol，原来N为+7价，原来的N有0.4*0.05L=0.02mol，则每个N得到的电子为0.08/0.02=4,可推出N的化合价为3，所以选C .

Fe:4.48/56=0.08mol
Fe3+电子为 3 X 0.08=0.24mol
负电子为：NO3- 中 N的化合价为+5.
0.4 X 50/1000=0.02mol KNO3 共 0.02X 5=0.1mol 电子
验证 A：N2O N为+ 1价，一个N得到4 个电子。0.02X 4=0.08mol 电子。得失电子不！不对
0.24mol电子/...

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Fe:4.48/56=0.08mol
Fe3+电子为 3 X 0.08=0.24mol
负电子为：NO3- 中 N的化合价为+5.
0.4 X 50/1000=0.02mol KNO3 共 0.02X 5=0.1mol 电子
验证 A：N2O N为+ 1价，一个N得到4 个电子。0.02X 4=0.08mol 电子。得失电子不！不对
0.24mol电子/0.02mol=12,
应该得到12个电子。B中 N的化合价是+2， 3X 0.02=0.06mol
C 。N为+3价
好像我做不想出来。大二了。又没学化学。这么久了。忘得差不多了、
用得失电子守恒！做
因为完全反应！所以 可以用上面的方法。但我好像分析的有点问题。

看着给分吧。我真的不容易打出上面的那些！

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