以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解质,在一定条件下电解,反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2.下列说法正确的是：A.电解时,石墨做阴极,不锈钢做阳极B.电解时,阳极反应是：I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+C.溶

以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解质,在一定条件下电解,反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2.下列说法正确的是：A.电解时,石墨做阴极,不锈钢做阳极B.电解时,阳极反应是：I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+C.溶
以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解质,在一定条件下电解,反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2.
下列说法正确的是：
A.电解时,石墨做阴极,不锈钢做阳极
B.电解时,阳极反应是：I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+
C.溶液调节至强酸性,对生产有利
D.电解前后溶液的pH几乎不变

以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解质,在一定条件下电解,反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2.下列说法正确的是：A.电解时,石墨做阴极,不锈钢做阳极B.电解时,阳极反应是：I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+C.溶
A.错.
如果不锈钢做阳极,则阳极发生：Fe - 2e- = Fe2+,阴极发生：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：Fe + 2H2O =通电= Fe(OH)2 + H2↑ 与题目中的反应不一致.正确的应该是石墨棒是阳极（以惰性材料为阳极）,不锈钢为阴极.
B.正确.阳极反应：I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+ 阴极反应：6H+ + 6e- = 3H2↑
C.错.溶液应该呈中性或偏碱性.因为如果溶液呈强酸性,那么IO3-与I-会发生如下 反应在：
IO3- + 5 I- + 6H+ ＝ 3H2O + 3I2,而在中性或碱性环境中,IO3-与I-不会反应.所以,
溶液不能呈强酸性.
D.正确.电解过程中,阳极区偏酸性,阴极区偏碱性,通电结束后,两极区溶液发生酸碱中和,溶液就又可能恢复成电解前的PH.